一轮复习：第6章氧族元素环境保护VIP免费

要点感悟1.同主族元素性质递变规律及其应用例2判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处［解析］根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。要点感悟2.氧、臭氧和过氧化氢性质的考查例3臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法正确的是（）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化［解析］A答案错误，SO2漂白是化合反应，而臭氧的漂白是其强氧化性，两者原理不同；B答案错误，一个反应的两个方向，必有一个是吸收能量，另一个是放出能量，不可能两个方向都是吸要点感悟收能量；C答案正确，臭氧氧化性比氧气强，但其稳定性不如氧气，其能量比氧气高；D答案错误，臭氧和氧气之间的转化是化学反应。3.硫与环境保护例5下列有关环境问题的说法正确的是（）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染要点感悟［解析］本题的四个选项分别对应的基础知识是：A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考查臭氧的含量与人类的关系，课本上写明臭氧的含量大于10－5%就对人类有害，显然是错误的。C选项是考查酸雨的概念的，pH小于5.6才属于酸雨，也是错误的。D选项是考查氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，当然也错了。随堂试训2.下列关于硒的叙述中，不正确的是（）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C.硒化氢在空气中不能燃烧D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸［解析］硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可作如下分析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫；与钠能组成化合物Na2S；硫化氢有臭鸡蛋气味，有剧毒；硫化氢在空气充足时燃烧生成二氧化硫和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水；亚硫酸为中强酸。而硒随堂试训的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比亚硫酸弱，应是弱酸。4.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时（）A.Na2SeO3是氧化剂B.Na2SeO3是催化剂C.Se被氧化D.Se被还原［解析］由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择的是还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，其中的Se元素被氧化。要点感悟1.SO2的还原性（内容详见学生用书）2.SO2的漂白性例2对某酸性溶液（可能含有Br－，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。244要点感悟对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A.Br－B.SOC.H2SO3D.NH24442424［解析］①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3。因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加上BaCl2有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO,但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定SO...