课题1常见的酸和碱课件1VIP专享VIP免费

知识回顾1、酸碱指示剂的变色规律无色酚酞溶液：遇酸色，遇碱显色；紫色石蕊溶液：遇酸显色；遇碱显色。无红红蓝2、呈碱性的溶液一定是碱溶液？这种说法对吗？不对，两者不是同一概念3、常见的酸有：盐酸硫酸硝酸HClH2SO4HNO3相似点：从名称上看，名称最后一个字都为“酸”；从组成上看，都含有氢元素。第十单元酸和碱人教版九年级化学下册课题1常见的酸和碱(第2课时)1.几种常见的酸的物理性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象常用浓盐酸(37%-38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴。（1）盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。（2）硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。但不能用来干燥NH3。2.几种常见的酸的用途a进b出生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸胃液中有盐酸；酸雨中有亚硫酸(H2SO3)3.浓硫酸的腐蚀性——脱水性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色木棍变黑会穿洞，并变成黑色浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌。浓硫酸稀释的正确操作注意：切不可将水倒进浓硫酸里防止稀释过程中放出的热量使水沸腾溅伤实验者浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上：先用干布擦干，然后立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。2、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干。这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。试说明其中的道理。讨论1、分别将浓盐酸和浓硫酸敞置在空气中，一段时间后，溶质、溶剂质量和溶质质量分数如何变化？浓盐酸溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。4.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色不变色不变色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2↑+ZnCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色思考：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?不能；因为金属制品和铁锈均会和酸发生反应，导致金属制品彻底被腐蚀。小结:酸能使紫色石蕊溶液变红色酸与氢前金属反应都生成氢气常见的酸物理性质用途：浓硫酸的特性：化学性质浓盐酸具有挥发性浓硫酸可做干燥剂浓硫酸具有吸水性腐蚀性（脱水性）；稀释时注酸入水酸与某些金属氧化物反应巩固练习1、下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是()A、铝B、铁C、铁锈D、石灰石2、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的()A、能与金属反应B、能与金属氧化物反应C、能使指示剂变色D、能溶于水CB3、下列关于浓硫酸的说法，错误的是（）A、具有吸水性B、具有腐蚀性C、溶于水放出大量的热D、具有挥发性D5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，充分反应后,铁锈消失，并有气泡产生，写出有关反应方式、_____________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl24、在实验室制备氢气可以用()A、炭粒与水反应B、锌粒与稀硫酸反应C、锌粒与硝酸反应D、铁屑与浓硫酸反应B