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水的电离和溶液的酸碱性(2)VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性(2)_第1页
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第三章水溶液中的离子平衡2024年12月26日第二节水的电离和溶液的酸碱性(2)讨论:溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系?常温下,25℃时[H+]=[OH-][H+]>[OH-][H+]<[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]>1×10—7mol/L[OH-]<1×10—7mol/L碱性溶液[H+]<1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中[H+]为多少?[H+]>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者相对大小比较二、溶液的酸碱性与pH值1.定义:化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2.表示方法:pH=-lgc(H+)如:[H+]=1×10—7mol/L,pH=-lg10—7=7.0[H+]=1×10—5mol/L,pH=-lg10—5=5.0[H+]=1×10—9mol/L,pH=-lg10—9=9.0注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时,不用pH表示溶液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25℃时)酸性溶液:c(H+)>c(OH—)pH<7中性溶液:c(H+)=c(OH—)pH=7碱性溶液:c(H+)7注意:pH=0并非无H+,而是c(H+)=1mol/L,pH=14并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/LpH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大,溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下,由水电离出的[H+]=10-12mol/L,则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等××××××××××√√√√√√有关溶液pH的计算:1、简单计算(单一溶液)(1)强酸溶液:如酸HnA,设浓度为Cmol/L,则:C(H+)=nCmol/L,pH=-lgnC(2)强碱溶液:如碱B(OH)2,设浓度为Cmol/L,则:C(OH-)=nCmol/L,C(H+)=Kw/C(OH-),pH=-lgC(H+)三、有关pH的计算1)、甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为()A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a,c(H+)相差10aB2)、下列溶液在常温下酸性最强的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液C3)、pH=0的溶液,下列叙述正确的是()A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)=0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同B有关溶液pH的计算:2.强酸、强碱的稀释:例1.0.001mol/L盐酸的pH=____,加水稀释到原来的10倍,pH=___,加水到原来的103倍,pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍,pH=______例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则溶液的pH=_____,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍,则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍,则溶液的pH=___,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍,则溶液的pH=___接近7接近7接近7接近7注意:pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近7,酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸不能大于7;碱不能小于7结论:强酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢一个单位。3.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3的HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围_________;pH=12氨水加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围___________。结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢不到一个单位;3~411~124.两种pH值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合例4.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的pH值。例5.pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值先计算C(OH-)的值,再计算C(H+),最后求pH值。先计算C(H+),后求pH值。结论:1.两种强酸溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。总结论:两种强酸(碱)溶液等体积混合,溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2.两种强碱溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。例8.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值。例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合,求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合酸过量,先求C(H+),后求pH值完全反应...

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