整理：***【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2、掌握Al(OH)3的制备方法3、了解明矾的组成和用途。【学习重点】1.Al2O3、Al(OH)3的两性2.Al(OH)3的制备方法【预备知识】①②③酸性氧化物：能和反应只生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应只生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸反应的化学方程式：【基础知识】一.氧化铝1．物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。2．用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。3．化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。二、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：。离子方程式:.（2）Al(OH)3的两性填写实验表格AlCl3AlAl2O3NaAlO2①②③现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3医用上可以。思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：
