2022化学几种重要的金属化学物检测题化学几种重要的金属化学物检测题一、选择题1．下列化学式与俗名相符的是()[]A．芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl第1页共21页解析：小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。答案：A2．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是()A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏解析：能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有剧烈刺激的物质是符合本题要求的答案。答案：A第2页共21页3．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶解后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生解析：检验的依据是由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与CO2－3反应，故加入量少时，现象不明显。答案：D第3页共21页4．下列关于焰色反应的表述准确的是()A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质解析：焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特别的颜色。答案：A第4页共21页5．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃视察④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作依次为()A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④解析：根据焰色反应试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选C。特殊留意两点：(1)检验K＋必需透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必需先用盐酸洗净、灼烧。第5页共21页答案：C6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其缘由是NaHCO3()①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能供应Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④解析：因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。第6页共21页答案：A7．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的'方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液解析：B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2削减，故B、C、D不行。答案：A8．在肯定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质第7页共21页量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：由题给信息可知最终所得溶液为NaCl溶液，则n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50mol/L×0.08L＝0.04mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02mol×62g/mol＝1.24g；若为Na2O2，应为0.02mol×78g/mol＝1.56g。现为1.5g，介于1.24g与1.56g之间，应为二者的混合物。第8页共21页答案：C9．CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g解析：CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来视察，很简单得出结论。2CO＋O2=====点燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋第9页共21页Na2O2===Na2CO32H2＋O2=====点燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑H2＋Na2O2===2NaOH可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案：A10．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.41gD．4.16g第10页共21页解析：此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反应的化学方程式：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm2×84g62gX0.31gX＝0.84g则原混合物中碳酸钠的质量为：5.00g－0.84g＝4.16g答案：D二、非选择题第11页共21页11．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为_______________________________________________________...
