江苏省泰兴河失中学2011届高三学情调查（三）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S—32Cl－35．5Fe－56Cu－64I－127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2．下列离子方程式正确的是（）A．钾跟水的反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2OC．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0．1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1．12L的HCHO所含的原子数是0．2NAC．1L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．5NAD．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．3NA5．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3D．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO3¯、Al3+、Na+6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C．铝热反应用于冶炼高熔点金属D．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO38．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）ABCD不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）△A．常温下，4．48LN2和O2的混合气体所含原子数为0．4NAB．常温下，1．0L1．0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NAD．0．1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2NA10．某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl¯、CO32¯、SO32¯六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7B．一定存在CO32¯、SO32¯C．一定不存在NH4+、Fe2+、Cl¯D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在11．下列离子方程式表达正确的是（）A．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3¯=3Ag++NO↑+2H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH¯=AlO2¯+2H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32¯+2CH3COOH=2CH3COO¯+CO2↑+H2O12．下列现象或反应的原理解释正确的是13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．反应①和⑤都属于置换反应B．...
