第四章酸碱平衡紊乱按照普通化学的概念，在化学反应中凡能释放H+的化学物质称为酸，如HCl、H2SO4、NH4+、H3PO4、H2CO3及CH3COOH等；而在化学反应中凡能接受H+的化学物质称为碱，如OH、SO42、NH3、H2PO4、HCO3及CH3COO等。一种化学物质作为酸而释放出H+时，必然同时有一种碱形成；同理，当一种化学物质作为碱而接受H+时，也必然有一种酸形成。例如：H2SO4H+＋HSO4，H2CO3H+＋HCO3等，便是如此。人体内的酸性和碱性物质，主要是机体的物质代谢过程中产生的。一般情况下，由食物中摄取的酸和碱很少。机体产生的酸包括挥发性酸和非挥发性酸，后者又称固定酸。碳酸属于挥发性酸，容易分解为CO2经肺排出体外。人体代谢过程中，糖、脂肪和蛋白质的氧化分解产生能量，同时不断脱氢、脱羧，释放的CO2与水结合生成碳酸(CO2＋H2OH2CO3)。成人在安静状况下每天产生的CO2约300~400升，如果全部生成H2CO3，释放的H+可多达15mol。物质代谢过程中也产生许多非挥发性酸，如丙酮酸、乳酸、柠檬酸及大量脂肪酸、氨基酸等有机酸。代谢过程中还会产生一些磷酸、硫酸、尿酸等终末代谢产物。这些酸都属于固定酸，其总量比碳酸少，正常成人24小时内由固定酸产生的H+约50～90mmol，最终经肾脏排出体外。人体酸性物质的另一来源是直接摄入，包括饮食中所含的少量酸及服用的酸性药物等。人体的物质代谢过程中也产生碱性物质，不过其量很少。氨基酸脱氨产生的NH3和肾小管上皮细胞分泌的NH3，均可与H+结合随尿排出。摄取的食物中所含的有机酸盐，如柠檬酸盐、苹果酸盐等，在细胞内分别转变为柠檬酸、苹果酸而彻底分解，所含的K+、Na+则可与HCO3生成碱性盐。第一节机体对酸碱平衡的调节人体的组织细胞必须处于适宜的酸碱环境中，才能进行正常的机能活动和代谢活动。正常人体虽然不断地摄取和生成酸性及碱性物质，但是血液的pH值是相对恒定的，正123常人动脉血液的pH为7.35～7.45，平均7.40。这是因为人体内存在着精细的酸碱平衡调节机制。这些机制包括以下四个方面的作用。一、血液缓冲系统的调节作用血液中有一系列缓冲物质。根据化学上的缓冲作用原理，我们人为地把它们归纳为四个主要的缓冲对，即NaHCO3/H2CO3，Na2HPO4/NaH2PO4，B·血浆蛋白/H·血浆蛋白，B·Hb/H·Hb。它们具有很强而且很迅速的缓冲酸碱度改变的能力。例如，我们将10mmol的HCl加于1000毫升中性蒸馏水中，其pH值可从7降至2，但同量酸加于1000毫升血浆中，其pH值的变化却很小，以致一般几乎测不出来。每一对缓冲物质既能缓冲酸也能缓冲碱，其中以NaHCO3和H2C3组成的缓冲对最为重要。当强酸或强碱进入血液时，就是它们首先发生缓冲反应。缓冲反应如下：HCl＋NaHCO3→H2CO3＋NaCl(强酸)(弱酸)H2O＋CO2呼出体外NaOH＋H2CO3→NaHCO3＋H2O(强碱)(弱碱)经肾脏排出与其它缓冲对相比，人体血浆碳酸氢盐缓冲对含量最高，作用最强大，决定着细胞外液的pH值。血浆碳酸氢盐含量为24mmol/L，约占全血缓冲碱的一半；其缓冲能力为1升血液的碳酸氢盐可中和18mmol/L的盐酸，是其余缓冲对缓冲能力的两倍。按Henderson-Hasselbalch方程式计算，细胞外液的pH值就取决于〔NaHCO3〕/〔H2CO3〕的比值。另外，碳酸氢盐缓冲对中的H2CO3可以分解释放CO2，通过肺的呼吸功能不断排出体外，使血液的缓冲调节与肺的调节作用联系在一起；而该缓冲对中的NaHCO3的浓度主要受肾脏的调节，当血浆NaHCO3浓度降低时，肾小管重吸收NaHCO3增多，反之，血浆NaHCO3浓度增高时，肾小管重吸收减少，血液的缓冲调节也与肾脏的调节作用联系在一起。二、组织细胞对酸碱平衡的调节作用124人体细胞内液占体液总量的2/3，在酸碱平衡调节中也发挥重要作用。细胞内液的缓冲作用首先是通过细胞膜内外的离子交换而实现的。当能改变酸碱平衡的离子如H+、HCO3等在细胞外液中升高时，它们能进入细胞内。例如：酸中毒时，由于细胞外液H+浓度增加，H+依浓度梯度弥散入细胞内，而细胞内液的K+则因静电吸引移出细胞，以维持电中性。碱中毒时恰好相反，H+移出细胞，而K+进入细胞。这种离子交换的结果，能使细胞外液H+浓度的变化得到缓冲。但是，K+的交换却能...
