2019届高考化学第一轮专题复习：硫及氧化物课堂巩固练（解析版）1/14一轮复习：硫及氧化物课堂巩固练一、选择题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选BA中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发。2．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。3．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()2019届高考化学第一轮专题复习：硫及氧化物课堂巩固练（解析版）2/14选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：选AA项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。4、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是()2019届高考化学第一轮专题复习：硫及氧化物课堂巩固练（解析版）3/14A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4解析：选B①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH＋4。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO2－4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO2－4。4．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4D．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol答案C解析S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错；Cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO2小于0.45mol，D项错误。5．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A．BaSO4、BaSO3、SB．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、SD．BaSO3、S、BaSO42019届高考化学第一轮专题复习：硫及氧化物课堂巩固练（解析版）4/14答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀...
