赣州中学高三(17)班化学培特训队(卷1)26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为：；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量(相同、不相同或无法判断)27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。(填序号)A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变△H=。（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=。（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1图2①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。28．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I反应产物的定性探究，按下图装置（固定装置已略去）进行实验。（1）A中反应的化学方程式为：。（2）F烧杯中的溶液通常是。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是。a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个。b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质。c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1。d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）【化学选修有机化学】（15分）38、肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M...
