】6[2]_金属的化学性质VIP免费

第六章第二节【教学目标】1.理解掌握金属的化学性质。2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。【教学重点】金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应【教学难点】金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道【想一想】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热【金属与氧气的反应】铝：4Al+3O22Al2O3铁：3Fe+2O2Fe3O4铜：2Cu+O22CuO镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热红色金属变为黑色固体剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Cu+HClCu+H2SO4不反应反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色没有明显现象①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色铝与硫酸铜铝与硫酸铜溶液的反应溶液的反应铜与硝酸银铜与硝酸银溶液的反应溶液的反应【金属与某些金属化合物溶液的反应】【金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3不反应铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色没有明显现象①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。【说明】1.1.根据金属与氧气、根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程酸）反应的剧烈程度来判断金属的活度来判断金属的活动性。动性。2.2.根据根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金金属的活动性。属的活动性。科学家科学家经过多经过多方面的方面的研究，研究，对金属对金属的活动的活动性进行性进行排列排列金属活动性顺序表及其应用：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前氢前面后面溶液氢置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO...