水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1、水的电离:2、外界条件的改变对水的电离的影响:3、水的离子积常数:Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关。温度越高,Kw越大。Kw是水电离平衡时的性质,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。实验测得:25℃的纯水中C(H+)=C(OH—)=1×10-7mol/L所以,25℃时,Kw=1×10-14例题:25℃时1、计算0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的H+、OH—的浓度?2、计算0.1mol/L的HCl溶液中水电离出的H+、OH—的浓度?结论:向水中加入的C(H+)或C(OH—)相等时,对水的电离平衡的抑制作用相同。二、溶液的酸碱性和PH值1、溶液的酸碱性:跟H+和OH—浓度的相对大小有关C(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)>c(OH—),溶液呈酸性;c(H+)
10-7mol/L碱性溶液中,c(OH—)>10-7mol/L2、溶液的PH①表示方法:用H+的物质的量浓度的负对数来表示。②公式:PH=—lg{C(H+)}③溶液的酸碱性跟pH的关系:PH越小酸性越强,PH越大碱性越强。25℃时:中性溶液,PH=7酸性溶液,PH<7碱性溶液,PH>7100℃时:中性溶液,PH=6酸性溶液,PH<6碱性溶液,PH>6所以:未注明温度时,PH=7的溶液不一定是中性溶液。注意:通常,当c(H+)或c(OH—)≥1mol/L的溶液,其酸碱性不用pH表示,而是直接用H+浓度或OH—浓度来表示。【课堂练习】正误判断:①如果C(H+)不等于C(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。②如果C(H+)/C(OH—)的值越大则酸性越强。③C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。④对纯水升高温度平衡正移,c(H+)增大,酸性增强。3、溶液PH的计算(均为25℃)①单一溶液的PH计算A、计算0.1mol/LHCl溶液的PH?B、计算0.1mol/LNaOH溶液的PH?②溶液稀释后求PHA、PH=1的HCl溶液加水稀释10倍、100倍后的PH?结论:PH=m的强酸加水稀释10n倍,PH=m+n≤7B、PH=13的NaOH溶液加水稀释10倍、100倍后的PH?结论:PH=m的强碱加水稀释10n倍,PH=m-n≥7C、PH=1的HAc溶液加水稀释10倍、100倍后的PH结论:PH=m的弱酸加水稀释10n倍,m7E、弱酸与强碱混合例题:将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值()A、=7B、≥7C、≤7D、>74、PH的测定①酸碱指示剂(定性测定)A、成分:一般是有机弱酸或有机弱碱。B、种类:注意:甲基橙、酚酞变色范围小,对溶液酸碱性变化比较灵敏。溶液使指示剂改变颜色,发生的是化学变化。指示剂滴加太多,必将消耗一部分酸碱。②pH试纸(近似的定量测定)A、成分:含多种指示剂。B、操作:用镊子(不能用手拿)取一小块pH试纸(事先不能湿润),放在洁净的玻璃片上,然后用玻棒沾取待测液(试纸不能伸入其中),点在试纸的中部,颜色变化后,与标准比色卡(一种颜色对应一个PH)对照,读出PH值,只能读取整数。C、注...