水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1、水的电离:2、外界条件的改变对水的电离的影响：3、水的离子积常数：Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关
温度越高，Kw越大
Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液
实验测得：25℃的纯水中C(H+)=C(OH—)=1×10-7mol/L所以，25℃时，Kw=1×10-14例题：25℃时1、计算0
1mol/L的NaOH溶液中水电离出的H+、OH—的浓度
1mol/L的HCl溶液中水电离出的H+、OH—的浓度
结论：向水中加入的C（H+）或C（OH—）相等时，对水的电离平衡的抑制作用相同
二、溶液的酸碱性和PH值1、溶液的酸碱性：跟H+和OH—浓度的相对大小有关C（H+）=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)>c(OH—)，溶液呈酸性；c(H+)10-7mol/L碱性溶液中，c(OH—)>10-7mol/L2、溶液的PH①表示方法：用H+的物质的量浓度的负对数来表示
②公式：PH=—lg{C(H+)}③溶液的酸碱性跟pH的关系：PH越小酸性越强，PH越大碱性越强
25℃时：中性溶液，PH=7酸性溶液，PH7100℃时：中性溶液，PH=6酸性溶液，PH6所以：未注明温度时，PH=7的溶液不一定是中性溶液
注意：通常，当c(H+)或c(OH—)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，而是直接用H+浓度或OH—浓度来表示
【课堂练习】正误判断：①如果C（H+）不等于C（OH—）则溶液一定呈现酸碱性
②如果C（H+）/C（OH—）的值越大则酸性越强
③C（H+）等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性
④对纯水升高温度平衡正移，c（H+）增大，酸性增强
3、溶液PH的计算（均为25℃）①单一溶液的PH计算A、计算0
1mol/LHCl溶液的PH
1mol/LNaOH溶液的PH
