辉县市第一高级中学周在华利用电离平衡常数书写反应方程式在化学反应中，强酸可以制备弱酸，弱酸可以制备更弱酸，酸的酸性强弱可以根据酸的电离平衡常数判断。酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强。已知25℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11试写出Na2CO3溶液吸收少量SO2、过量SO2时的离子方程式及NaHCO3溶液吸收少量SO2、过量SO2时的离子方程式。根据H2SO3和H2CO3的电离平衡常数可知它们的酸性强弱为:H2SO3˃H2CO3˃HSO3-˃HCO3-。当Na2CO3溶液吸收少量SO2时，H2O和SO2结合生成H2SO3，H2SO3部分电离出H+和HSO3-，H+和CO32-结合成HCO3-，所以第一步离子方程式为：CO32-+SO2+H2O=HSO3-+HCO3-因为酸性HSO3-HCO˃3-，SO2少量，HSO3-又部分电离出H+和SO32-，H+和CO32-结合成HCO3-，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-如果SO2足量，H2SO3部分电离出足量的H+和HSO3-，H+和CO32-结合成H2O和CO2，离子方程式为：CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2分析与思考如果NaHCO3溶液吸收少量SO2，因为酸性H2SO3H˃2CO3，H2O和SO2结合生成H2SO3，H2SO3部分电离出H+和HSO3-，H+和HCO3-结合成H2O和CO2，因为酸性H2CO3HSO˃3-，HSO3-不能给HCO3-提供H+，所以NaHCO3溶液吸收少量SO2的离子方程式为：HCO3-+SO2=HSO3-+CO2NaHCO3溶液吸收足量SO2与少量SO2的方程式相同。分析与思考根据下表提供的数据，书写离子方程式或化学方程式化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11写出向NaClO溶液中通入少量CO2及足量CO2的反应方程式。练习1、练习2、已知25℃时有关物质的电离平衡常数：弱酸苯酚H2CO3电离平衡常数1.1×l0-10K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11写出向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应方程式。C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOCO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO
