化学反应的限度(上课用)VIP免费

1、化学反应速率如何表示？2、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？复习回顾影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率同一化学反应的速率外界条件（外因）外界条件（外因）第2节化学反应的快慢和限度二、化学反应的限度(第3课时)观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2H2+O2=====2H2O（放热反应）2H2O=====2H2+O2（吸热反应）点燃通电（2）2CO+O2=======2CO22SO2+O22SO3点燃△催化剂可逆反应问题1：什么样的反应就是可逆反应？（1）正反应：反应物→生成物（2）逆反应：生成物→反应物图中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子问题2：可逆反应有什么特点？(一）可逆反应：1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.（3）“”代替“==”观察下列数据，思考：与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应0.040.10.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化剂表2：反应00001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2点燃可逆反应中，SO2等反应物不能被全部消耗18O2+SO2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O的粒子有。随堂练习SO2、O2、SO3催化剂△2.可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底，不会停止，得到的总是反应物与生成物的混合物。观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999问题3：此时的“停止”是什么原因产生的呢？正反应速率与逆反应速率相等讨论：在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O22SO3只有正反应，v(逆)=01.化学平衡状态的建立（二）化学平衡（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？2SO2+O22SO32SO2+O22SO3v(正)=v(逆)≠0“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度会不会再变化？这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O22SO3不平衡状态(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1~t：v(正)=v(逆)t1CO+H2OCO2+H2´ß»¯¼Á¸ßÎÂv正=v逆2、化学平衡概念化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度不再发生变化的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变问题4：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？说明：正向进行的反应为放热反应常温热水冷水2NO2N2O4（红棕色）（无色）反应实验探究冷水常温热水冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡条件下NO2浓度增大，N2O4浓度减小，颜色加深。3、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定vv((正正))==vv((逆逆))vv''((正正))≠≠vv''((逆逆))vv''''((正正))==vv""((逆逆))化学平衡的移动定义：在可逆反应中，当条件改变时，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。v(正)>v(逆)，平衡正向移动v(正)＜v(逆)，平衡逆向移动v(正)＝v(逆)，平衡不移动原因：反应条件改变，引起vv((正正))≠≠vv((逆逆))结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均...