包场中学高二化学导学案编制:黄海军审核:许高波编号:1第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化[学习目标]1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。[重点·难点]重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。活动一、反应热焓变问题（1）你知道如何表示一个反应的反应热吗？（2）反应热与焓变之间存在什么样的关系？1、概念：化学反应过程中所的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“”。符号：，单位：2、反应热的表示方法：放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH0，为“”吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH0，为“”化学变化过程中的能量变化见下图：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。活动二、常见的吸热和放热反应:思考:下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO2=====2COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水第1页共4页能量能量包场中学高二化学导学案编制:黄海军审核:许高波编号:1归纳整理:【例1】下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热活动三、ΔH的计算方法:问题（3）化学键与化学反应中的能量变化有什么关系？H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图①化学键断开时，需要吸收能量。吸收的总能量为：②化学键形成时，需要释放能量。释放的总能量为：③反应热的计算：【例2】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应第2页共4页包场中学高二化学导学案编制:黄海军审核:许高波编号:1的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1知识迁移:判断物质的稳定性已知：C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=＋700kJ/mol【思考】：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？课堂练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q20的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应4.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应第3页共4页包场中学高二化学导学案编制:黄海军审核:许高波编号:1D.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量5.对于放热反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.无法确定6.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前)(反应后)(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若...
