1、地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶92、(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3、(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O4、(2013·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5、(2013·广东理综，22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q6、(2013·山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B8、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价＋4＋5－2－1A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molB．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC．G元素的单质不存在同素异形体D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是XYWA．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11、已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________...
