1、地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素16O、17O和18O,下列有关说法正确的是()A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同B.HO、HO、HO互为同位素,都能与金属钠发生反应C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2∶3D.电解一定量的DO时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶92、(2013·江苏,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物3、(2013·重庆理综,3)下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O4、(2013·天津理综,3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强5、(2013·广东理综,22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是()A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差24C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q6、(2013·山东理综,8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B8、X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molB.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.I在DB2中燃烧生成两种化合物B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>AC.G元素的单质不存在同素异形体D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是XYWA.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11、已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学反应方程式:________________________________________________________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:________________...