第一单元化学反应速率与反应限度【课时安排】化学反应速率1课时化学反应的限度1课时第一课时：化学反应速率（配学案）【三维目标】知识与技能目标：了解化学反应速度的概念及表示方法；知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。过程与方法目标：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。情感态度与价值观目标：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。【教学重点】化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。【教学难点】影响化学反应速率的因素。【教学过程】【实验1引入】教材P30——观察与思考镁条＋盐酸：铁片＋盐酸：观察现象（均产生大量气泡）；哪个中气泡冒得快即反应剧烈？【小结】如上实验可知，不同的化学反应，其反应的快慢往往不一样；如何定量描述化学反应的快慢，这就是我们要学习的化学反应速率。【板书】一化学反应速率1意义：表示化学反应的快慢程度。2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。3表达式：υ＝△c／△t4常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)【课堂练习】1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为。(0.3mol/(L·s))2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。(0.025mol/(L·s))3．在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋3H2＝＝2NH3。2min时，测得容器内生成NH34moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能不相同，但速率之比等于对应的化学计量数之比。即反应：aA＋bB＝cC＋dD，则有：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝a：b：c：d所以使用化学反应速率时，必须指明对应的物质。【过渡】日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，那么如何才能控制反应速率？即哪些因素会影响化学反应速率呢？下面再来学习影响化学反应速率的因素。【板书】二影响化学反应速率的因素【引导】在实验1中大家看到，镁条和盐酸的反应较铁片的快，这说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。1内因：反应物本身的性质【过渡】在反应一定的条件下，哪些因素会影响化学反应速率呢？【组织】教材P30——活动与探究（3组对比实验）①首先介绍实验所涉及的反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑。②可安排成学生分组实验；或安排学生台上演示。③对每组实验：哪个反应快？说明什么？④（还可增设固体表面积大小对速率的影响实验）⑤实验后指导阅读教材，学习归纳小结。2外因：⑴温度：体系温度越高，速率越大⑵催化剂：能大大提高反应速率⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大⑸其他：固体表面积、光等附：①实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。②有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂；催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒；催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。【组织】教材P31——问题解决（补：你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?①冒气泡的快慢；②颜色变化；③固体量减少；④浑浊程度；⑤温度变化等。）【小结和作业】1、合成氨反应：3H2+N2=2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是A...
