（学生） 物质的量浓度VIP专享VIP免费

高三化学学科一体化教学案专题一化学家眼中的物质世界一、考纲要求：1．使学生理解物质的量浓度的概念2．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3．学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能4．重点是物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制5．难点是溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。二、知识结构：1．物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：。②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。容量瓶检漏的方法：。(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：步骤：\s\up8()\s\up8()（）\s\up8()\s\up8()\s\up8()仪器：(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。(4)配制过程中误差的分析：Ⅰ、称量时所引起的误差、1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因（1）天平沾有其他物质或锈蚀（2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端（3）试剂、砝码的左右位置颠倒（4）用量筒取液体时，读数。2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因(1)直接称热的物质(2)砝码有残缺(3)在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢(4)用量筒量取液体时，读数，使所读液体的体积偏小。Ⅱ、用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量，致使溶液的浓度。Ⅲ、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度。Ⅳ、容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积（大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度。Ⅴ、在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积，致使溶液浓度；俯视读数会使液体的体积，致使溶液浓度。3．计算公式(1)．物质的量浓度的计算(2)．c、ω%、ρ之间的计算关系4．质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位同溶质的溶液数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等。溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等。定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系5．溶液的稀释（1）溶液的稀释：①溶质的质量守恒：②溶质的物质的量守恒：（2）溶液混合：（溶质的物质的量守恒）。三、课堂笔记：考点1：物质的量浓度[例1]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为()A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定[感悟]：[例2]在VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，取该溶液mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。[感悟]：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制[例3]实验室需将18.00mol·L-1的浓硫酸稀释成3.00mol·L-1的稀硫酸100mL。请将此实验各步操作补充完整。①准确量取浓硫酸。将__中的浓硫酸__，并不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸mL（保留到小数点后两位）_②__③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，，重复此操作两次。④，盖紧瓶塞，摇匀。[感悟]：[例4]现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）[感悟]：考点3：关于溶液的物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算[例5]某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。[感悟]：[例6]某无水易溶盐X，摩尔质量为Mg/mol，其溶解度为Sg。取其Wg加入VL蒸馏水，配制成密度为dg/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液。下式表示正确的是()A．1000d×A%=C×MB．C．S=100W/1000VD．A%=W/(W+1000V)%][感悟]：四、疑难问题：1．2．3．五、作业练习：1．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、Al...