第二节 物质的量浓度在化学实验中的应用VIP免费

溶液的质量分数=×100%=×100%溶液的物质的量浓度=第二节化学计量在实验中的应用(三)教学目标：知识与技能：1、使学生正确地理解物质的量浓度的概念。2、使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算过程与方法:通过启发式教学,培养学生分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。教学过程：[引入]：我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）①单位：________或________②溶质是用物质的量表示而不是质量。讨论③是__________为单位体积，并非溶剂的体积。讨论：④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都____，但所含溶质的量因____不同而不同。（溶液是均一、稳定的）练习1：①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。④物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为。⑤10molHCl能配成L，物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸。练习:2.要配制200mL0.3moL/LMgCl2溶液,需要溶质的质量是多少?在溶液中有些溶质是以分子形式存在，有些以离子形式存在，下面学习物1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。2、物质的量溶液浓度溶液中溶质的微粒数目练习3：100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=。200mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=，c(SO42-)=。Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol·L-1，c(SO42-)=。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为。物质的量浓度和溶质的质量分数之间的区别和联系物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。(填相同或不同)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量，物质的量。第二节化学计量在实验中的应用(四)教学目标：知识与技能：1、进一步巩固物质的量浓度的概念。2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法:通过实验，培养学生实验能力和思维能力。情感态度与价值观:通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学过程：[复习]在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?仪器：________、________、________、________、________、________步骤：1.______，2.______，3.______。[导入]物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。二、配制一定物质的量浓度的溶液例如：配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。1、计算2、称量称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。请大家回忆容量瓶的使用方法（1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。（2）.使用前须____________________。（3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。（4）.溶液液面接近刻度线__________时，须用__________...