第2节物质的量浓度考试说明1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。命题规律物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。考点1物质的量浓度物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。(2)计算公式：c(B)＝，符号：c(B)，单位：mol/L(或mol·L－1)。(1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。(2)利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为w，密度为ρg·mL－1时，可假设该溶液的体积为1000mL，则有公式：cB＝。(3)利用溶解度来计算对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w＝。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c＝＝＝。(4)利用稀释定律求算①稀释定律：c1V1＝c2V2。②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混。(5)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V′(单位为L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解V′L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝mol·L－1。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。(×)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。(×)(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。(×)(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。(×)(5)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。(×)(6)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。(×)(7)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(√)(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(×)题组一根据定义式cB＝计算物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4gD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液答案B解析A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g；D项：所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2mol·L－1。2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为________；(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO，则溶液的体积为________mL；(4)若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________；(5)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________。答案(1)2mol·L－1(2)1.8mol(3)100(4)mol·L－1(5)mol·L－1解析(1)c(HCl)＝＝＝2mol·L－1。(2)n[Al2(SO4)3]＝c[Al2(SO4)3]·V＝2mol·L－1×0.3L＝0.6mol，n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.6mol＝1.8mol。(3)n[Mg(NO3)2]＝＝＝0.2mol，V＝＝＝0.1L＝100mL。(4)c[Ca(NO3)2]＝＝＝mol·L－1，c(NO)＝2c[Ca(NO3)2]＝mol·L－1。(5)0.5VL溶液中n(SO)＝×＝mol，则n(Fe3＋)＝×mol，c(Fe3＋)＝＝mol·L－1。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的...
