第三节 氧化剂和还原剂(第一课时）VIP专享VIP免费

第三节氧化剂和还原剂姓名：班级：第一课时（氧化还原反应）【学习目标】1、通过化学反应的分析，能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。2、通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。<自主学习>（约10分钟）1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：HClOKClO3KMnO4Na2SKIFe2O32.初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？3.在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即______________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。6.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。<合作探究>一、氧化还原反应1.化学反应与元素化合价的变化【交流研讨】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。铜与氧气反应氧化铜与氢气反应碳酸钙高温分解铁与硫酸铜溶液反应NaCl溶液与AgNO3溶液反应【思考】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？氧化还原反应定义：。氧化反应指，还原反应指。【思考】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？A．2Na+Cl22NaClB．Na2O+H2O2NaOHC．2KClO33O2↑+2KClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑E．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑F．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑G.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。基本类型：（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（把四种基本反应类型填入右图圆圈中）化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？2.氧化还原反应的实质【观察•思考】按课本P49页活动与探究进行。案例一：NaCl的生成案例二：Zn与CuSO4反应【设问、质疑】（1）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？（2）讨论电流计的指针为什么会偏转？（3）分析氧化还原反应的实质是什么？（4）讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？【结论】氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。3.氧化还原反应中电子转移的分析（1）双线桥法（2）单线桥法4.氧化还原反应的应用（阅读体会）（1）科学实验：如（2）人类生活：如（3）人类生产：如<达标测评>【当堂达标】1．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应是同时发生的B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化D．氧化还原反应的特征是电子转移2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化...