利用元素的“位构性”推断元素1．元素“位构性”三者之间的关系2．元素推断的思维流程(1)已知元素原子的核外电子排布①核外电子排布――→电子层数、最外层电子数――→周期序数、族序数――→单质及化合物的性质②具有结构特征的短周期元素原子的推断a．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。c．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。d．最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。e．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。f．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。g．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。h．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(2)已知单质或化合物的特性①――→――→――→②常见元素及其化合物的特性a．单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。c．地壳中含量最多的元素：O。d．地壳中含量最多的金属元素：Al。e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素：Be、Al。f．最活泼的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。(3)已知主族元素在周期表中的位置①②在周期表中特殊位置的短周期主族元素a．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。b．族序数等于周期数2倍的元素：C、S。c．族序数等于周期数3倍的元素：O。d．周期数是族序数2倍的元素：Li。e．周期数是族序数3倍的元素：Na。f．最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si。(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，比Rb质子数大12，即为第ⅢA族元素，A正确；In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3＜RbOH，D错误。答案D(2019·广东茂名高三期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是()A．最高正价：Wr(X)>r(Y)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为18－4－6－7＝1，X为钠元素。W为C，X为钠，最高正价：W>X，故A错误；Z和W、Z和X形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故B错误；同一周期的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)，故C错误；非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，即酸性HClO4>H2S...
