高二化学学案第29课时——《第一节镁和铝》（一）[目标]1.了解金属的通性。2.了解铝的物理性质以及用途。3.掌握镁和铝的化学性质。4.了解铝的几种重要化合物。5.初步了解合金。[重点]镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。[难点]氢氧化铝的两性[过程][阅读]课本P80，回答：①人类已经发现的一百多种元素中，大约有是金属元素。②在人类社会的发展过程中，金属起着什么作用？一.金属1.金属的分类①冶金工业的分类方法：分为黑色金属（铁、铬、锰，实际上这三种金属均为银白色金属）和有色金属（除上述三种以外的其他金属）②根据金属密度的大小分类：分为轻金属（密度小于4.5g·cm-3,如铝、钾、镁、钠等）和重金属（密度大于4.5g·cm-3,如铁、铜、银、汞等）③根据地壳中的含量分类：分为常见金属（如铁、铜、镁、铝等）和稀有金属（如钽、锆、铌等）2.金属的性质（1）物理性质①常温时，除了为液体外，其他金属都是固体。②有金属光泽。这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。③金属一般都是和的良导体。④大多数金属有性。延性最好的是，展性最好的是。⑤金属的硬度一般较大。最硬的是。⑥金属的熔点一般较高。最难熔的是，最易熔的是。（2）化学性质金属容易最外层电子，变成金属阳离子，表现出性。不同的金属有不同的结构，因而在化学反应中所表现出的性强弱不同。二.镁和铝的物理性质[阅读]课本P82表4-2，思考：镁和铝在周期表中的位置，它们都是色的金属，有较强的性、性，有良好的性、性。密度：镁铝硬度：镁铝熔点：镁铝沸点：镁铝[思考]①物理性质的强弱由什么决定？镁和铝的物理性质为什么出现如上的变化趋势？②镁和铝的重要用途有哪些？三.合金1.合金：2.合金的性能：[阅读]课本P88表4-3，认识合金的性能和用途。[练习]1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是[]A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素2.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是[]A.Al、Si合金B.Al、Mg合金C.Al、Cu、Mg、Mn、Si合金D.表面有氧化铝膜的纯铝
