第二节构成物质的基本微粒（第二课时原子的构成）学案[教学目标]1、了解原子、原子核的构成。2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。会查相对原子质量表。3、知道原子中的一些数量关系。4、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。重点原子、原子核的构成难点原子、原子核的构成[温故知新]：（口述）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？[自学指导]一、原子的构成发挥你的想象，试着回答下列问：1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？2、根据上面的图，你能说出构成原子的微粒有哪些？他们的带电情况如何？[练习1、]以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？二、相对原子质量：[阅读1]几种原子的质量：一个氢原子的质量约为：1.67×10-27kg即0.00000000000000000000000000167kg一个碳原子的质量约为：1.993×10-26kg即0.00000000000000000000000001993kg一个氧原子的质量约为：2.657×10-26kg即0.00000000000000000000000002657kg一个铁原子的质量约为：9.288×10-26kg即0.00000000000000000000000009288kg[思考1]看上面几种原子的质量，你认为为什么要引进相对原子质量？[阅读2][思考2]看课本68页和上面的图，写出相对原子质量的计算公式？相对原子质量=[练习]2、从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量：Na=O=Mg=3、氢的相对原子质量为（）A.1gB.1kgC.1D.1.67×10-27kg4、若标准碳原子的质量为m，某种原子的相对质量为n，求这种原子的实际质量三、原子中的几个数量关系[思考3]观察下表，回答质子数、核外电子数有何关系？氢原子有没有中了？相对原子质量和质子数、中子数有何关系？[练习]5、根据所学内容，完成下列表格中的数据。6、2000年3月美国铱星公司宣布破产。铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素原子核外电子数相等。下列关于铱元素的各种说法中，不正确的是（）A、铱原子的质子数为77B、铱原子的相对原子质量为77C、铱原子的核电荷数为77D、铱原子的核外电子数为77练习答案：1.构成原子的粒子有电子、质子和中子；质子和中子构成原子核，电子在原子核外绕核做高速运动；因为1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，在原子中，电子数等于质子数，即电子所带的负电荷总数等于质子所带正电荷总数，所以原子对外不显电性2.23;16;243.C4.mn/125.6；12；6；16；16；16；26；56；266.B
