课题3利用化学方程式的简单计算(3课时)课题3利用化学方程式的简单计算(3课时)第五单元化学方程式第五单元化学方程式复习巩固1、根据化学方程式计算的正确解题步骤:[步骤](1)设未知数(未知数不带单位)(2)正确写出化学方程式(3)找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例(5)求解,简明地写出答案2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项。三个要领:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。三个事项:①单位要统一;②用纯量进行计算(纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度);③若是体积要换算成质量(质量=体积×密度)。【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算方法:通过分析题目,确定可以代入化学方程式计算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气?(Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)解析:要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算,而已知的量有:硫酸溶液的质量是100克(是不纯物的量);锌的质量为32.5克(纯净的),根据题意,因为完全反应,所以可根据锌的质量来计算。解:设Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65232.5克X6532.5克2X=解得:X=1克可产生的氢气的质量为X答:可产生氢气的质量为1克.例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止,冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问:(1)生成氧气的质量是多少克?(2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克?解析:加热至质量不再改变,说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g,该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△解:⑴根据题意,可知生成氧气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g24596X9.6g------=-------X=24.5g则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答:⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X9.6gMnO2△【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100克稀硫酸溶液中,恰好反应完全后,反应后剩余的混合物总质量是106.8g。(1)求生成的氢气质量是多少克。(2)求锌片中含锌的质量分数是多少。