离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断，是每年高考必考的传统题型之一。有不少学生拿到题目，只感到题目繁、难，无从下手，在此题目上吃亏不少。其实，这类题目并不难，只要掌握好有关离子方程式的基础知识和解题技巧，多加练习，形成经验，就可以很轻松的将分数收入囊中。下面就我们在学习离子方程式的正误判断中的一些解题技巧，给大家做个简单介绍：一、必须掌握的基本知识1、离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子方程式的意义：代表同一类型的离子反应。3、离子反应的发生条件：若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）4、涉及的其它化学知识：常见的强弱电解质、常见的沉淀物质二、掌握解题的基本思路离子方程式书写正误判断的解题思路有很多种，笔者发现按下列顺序解题相对简便。1、看电荷、原子、电子得失（氧化还原反应中）是否守恒。——一般可以排除一到二个错误答案如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，因为电荷、原子均不守恒，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。2、看离子拆分是否正确，即是否存在该拆的没有拆，不该拆的拆了。——有时又可排除一个错误答案如：难电离物质（弱电解质）、难溶物、挥发性物质、金属氧化体一般不拆成离子形式。3、看离子反应是还符合客观事实，不主观臆造产物及反应。——如果顺利的话，就可以找到正确答案了。如：铁与稀盐酸反应，写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如：K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-，且该反应只能用可逆符号。又如：铁放入硝酸溶液中写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑也错了，因为该反应生成Fe3+和氮的氧化物，而没有H2↑。4、看是否符合题设条件，如“过量”“少量”对反应方式或产物的影响。——这是大部分同学的难点，但可以用“少定多变”的原理加以解决。①所谓“少定多变”就是指在离子方程式的书写中，由量少的反应物所拆成的离子个数之比必须等于该物质中各离子下标之比，而量多的反应物则不受此限制。如FeBr2溶液中通入极少量Cl2,应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，因题目中FeBr2不足，所以Fe2+/Br-必须等于其下标之比1/2②CO2、SO2等气体与碱反应，量少时生成正盐，过量时生成酸式盐如：少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋OH－=HCO3－当然依靠以上四点有时还不能完全解解决决问题,有时还考虑其它因素,才能做对题目如：看“等号、可逆符号、气体符号、沉淀符号”使用是否恰当，看反应是否在溶液中进行，看看产物的配比是否正确等等。三、典型例题分析例1：下列反应离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+分析：A中过量的二氧化碳说明应当生成酸式盐B中电荷不守恒C中SO2少量，只能生成正盐D正确例2：下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O分析：A中电荷不守恒B中电荷不守恒C正确D中不符合客观事实，Mg2+与OH-生成Mg(0H)2沉淀例3：下列离子方程式中正确的是（）A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－分析：A中Ba2＋和OH－不符合“少定多变...
