化学反应原理江苏省扬中高级中学化学组教学案主备人：马玲玲2014-5-26第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡班级姓名【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡，了解溶度积的意义。2、知道沉淀转化的本质。3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【学习重点】沉淀溶解平衡的建立及转化。【学习难点】沉淀溶解平衡的应用。【学习过程】一、复习回顾1、化学平衡、弱电解质的电离平衡是如何建立的？（用图像表示）2、它们有什么重要特征？3、预习化学书P87-92。二、新授课【合作探究学习】已知PbI2难溶于水，AgI是黄色沉淀。问题1：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，有什么现象？问题2：静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，预计会有什么现象发生？【探究分组实验】（1）将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。实验现象：解释：（习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。）【合作探究学习】问题1：画出沉淀溶解平衡的图像。问题2：沉淀溶解平衡的特点？问题3：影响沉淀平衡移动的因素？在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-。分别改变如下条件，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？（1）加水（2）升温（3）加固体MgCl2（4）加盐酸化学反应原理江苏省扬中高级中学化学组教学案主备人：马玲玲2014-5-26问题4：什么是沉淀溶解平衡？什么是溶度积？其表达式是什么？沉淀溶解平衡定义：溶度积定义：AgClAg++Cl-Ksp=;Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=AmDnmAn++nDm-Ksp=Ksp决定于难溶电解质的本性，与有关，与溶液浓度。【合作探究学习】问题：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；对同类型的难溶电解质而言，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力也。【沉淀溶解平衡原理的应用】1、溶洞的形成原理：2、龋齿的形成原因及防治方法？【活动与探究】【分组实验】实验1、取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。实验2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。实验3、向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象：已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。结论：沉淀向着溶解度更的方向进行。【沉淀转化的应用】重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于水，你能应用今天所学的知识，解决实际的化学工业问题吗？【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度大，这种沉淀的转化为什么能实现呢？【沉淀的转化】沉淀转化的条件：沉淀转化的实质：化学反应原理江苏省扬中高级中学化学组教学案主备人：马玲玲2014-5-26【练习反馈】1、将足量的氯化银分别加入以下溶液中充分搅拌，在相同的温度下，银离子浓度最小的是（）A.100ml蒸馏水B.100ml0.1mol/L盐酸C.100ml0.1mol/L氯化铝溶液D.100ml0.1mol/L氯化镁溶液2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液3、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl4、下列说法正确的是（）A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5、不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化铵溶液6、在0.1mol·L-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是（）A．AgClB．AgBrC．AgID．三种沉淀同时产生7、将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]8、如何除去Cu2+中的Fe3+？
