一．教学目标知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴通过对Na2CO3知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；⑶在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。二．教学重难点重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质仪器：镊子、玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸药品：浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、酚酞试液、蒸馏水三.教学方法：实验探究、小组合作、讨论学习四．教学过程步骤1：创设情景、激发兴趣【图片引入】展示：泡沫灭火器并模拟灭火器工作原理进行实验演示，对失火现场进行有效灭火。步骤2：引导发现、蓄势待发【回顾介绍】灭火器中药品的盛放与实验现象都涉及到盐类的水解问题【板书】盐类的水解【设问】Na2CO3属盐类，常用于做馒头，为什么会被称为纯碱呢？难道它具有碱的性质吗？【学生实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因：Na2CO3的水溶液呈碱性步骤3：设问探究，巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的NaCl那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？——酸碱指示剂、pH试纸、pH计【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。【学生回答并电脑投影】（先学生回答后再投影）表一实验记录：各种不同盐溶液的pH小组一小组二物质物质的量浓度pH酸碱性物质物质的量浓度pH酸碱性Na2CO30.1mol·L－1＞7碱性Na2CO30.1mol·L－1＞7碱性CH3COONa0.1mol·L－1＞7碱性K2CO30.1mol·L－1＞7碱性NH4Cl0.1mol·L－1＜7酸性Al2(SO4)30.1mol·L－1＜7酸性NaCl0.1mol·L－1＝7中性KNO30.1mol·L－1＝7中性步骤4：交流合作，整合信息【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：1表二实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液盐溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型Na2CO3碱性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸与强碱强碱弱酸盐CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐Al(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH强碱与强酸强酸强碱盐KNO3【理论探究】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【情境分析】⑴上述盐都是强电解质，电离时都不产生H＋和OH－，溶液中的H＋和OH－全部来自水的电离：H2OH＋＋OH－，且由水电离出的H＋和OH－数目应该是相等的。⑵某些盐溶液的酸碱性发变化，表明c(H＋)≠c(OH－)，无论盐的电离还是水的电离都不会导致这一结果。【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？【学生讨论】以CH3COONa溶液为例。⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋)与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑶是哪些离子引起了c(H＋)与c(OH－)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。【分析讨论】为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）【分析讨论】以NH4Cl溶液...
