实验室用水实验中的用水，由于实验目的不同对水质各有一定的要求,如仪器的洗涤、溶液的配制，以及大量的化学反应和分析及生物组织培养，对水质的要求都有所不同。天然水中常常溶有钠、钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、沙土、氯化物、某些气体以及有机物等杂质和一些微生物，这样的水不符合实验要求。因此需要把水提纯，纯水常用蒸馏法、离子交换法反渗透法、电渗析法等方法获得。用蒸馏方制得的纯水叫做蒸馏水；用离子交换法等制得的纯水叫去离子水。一、水的物理化学性质水是无色无味无嗅的液体，沸点为100"C，冰点0℃，在温度为3．98℃时，密度最大为1kg／L，高于或低于3．98℃时，其体积都要膨胀，密度则都小于1g／m1。水凝结成冰时，体积约增加十分之一。水对热是很稳定的，在2000℃以上时才有极少部分分解为氢和氧。水是强极性分子，很容易起化学反应，它能与很多金属、非金属的氧化物化合。纯水的导电性很微弱。天然水是指地面水(海水、江水、河水、湖、塘池水)和地下水(井水等)。地面水含有机物较多，地下水含无机盐类较多．此外还有一些特珠的局部污染情况。天然水中所含杂质可分为：①水溶性的悬浮物如泥土、，微生物、．沉淀物和油等；②可溶物如气体、电解质和非电解质等。水中的杂质随来源而不同。这些杂质对实验有不同程度的干扰和影响，因此在水纯化之前．要大致确定水中所含杂质的性质如数培、以选择可以除去杂质的合适方法。未经纯化的水仅适用于初步洗涤较脏的器皿和一般用水。纯化水时，悬浮物可用沉降、过滤或凝集等方法除去；可溶性气体用除气法驱除或化学处理解决：可溶性的非电解质可用活性炭吸附或用铝盐或铁盐来凝集；电解质可用离子交换或化学处理；蒸馏方法能去除全部固体污染物。二、实验用水的制备(一)蒸馏法制备纯水蒸馏法制取纯水的原理是把水加热至沸，杀死微生物，并使水化成蒸汽，水中的不挥性物质，如大多数无机盐类不随水蒸发，而达到水与杂质分离的效果，然后把水蒸汽冷凝并收集起来。水中溶有的气体杂质可随水一起蒸发而逸出。将最初收集的冷凝水弃去，就可得到比较纯的水，这种水叫蒸馏水。欲想得到更纯净的水可在蒸馏水中加入少量高锰酸钾溶液再蒸馏一次，可以又除去残留水中的有机物杂质，但不宜作痕量分析用水。经过再次蒸馏的水称为重蒸馏水。对于要求较高的实验还可进行第三次蒸馏，有时用亚沸蒸馏法。制备pH=7的高纯水时，第一次蒸馏可加入氢氧化钠与高锰酸钾；第二次蒸馏加入磷酸(除NH3)；第三次用石英蒸馏器蒸馏(除去痕量的碱金属杂质)。在整个蒸馏过程中，要避免水与空气的直接接触。制备不含C02的蒸馏水，可将新蒸或近期蒸馏水加热煮沸30min即可。制得的蒸馏水要注意密封保存，勿与空气接触。此种蒸馏水适合配制pH试液。制备不含酚、亚硝酸和碘的蒸馏水，可在蒸馏水中加入氢氧化钠，使其呈碱性，再次蒸馏即可。制备不含氯的蒸馏水，是将一次蒸馏水在玻璃蒸馏器中先煮沸再进行蒸馏。收集中间馏出部分即可．制备不含氧的蒸馏水，可将蒸馏水煮沸小时，随即通过玻璃磨口导管与盛有焦性没食子酸碱性溶液的吸收瓶连接起来，冷却后可使用。实验室使用的蒸馏水多用硬质玻璃或石英蒸馏器以及电热蒸馏器。某些特珠用途的水可用银、铂、金、聚四氟乙烯蒸馏器。制取蒸馏水的流速不易过快，初馏出液应弃去(至少200m1)，当蒸馏器中的水只剩原体积为1／4时停止蒸馏，盛装蒸馏水的容器有硬质玻璃蒸馏器和石英蒸馏器。(二)离子交换法制备纯水用离子交换法制备的纯水通常称作“去离子水”或“无离子水”。由于离子交换法制取纯水具有出水纯度高。操作简单。已为实验室广泛采用：有条件的实验室均应设立离子交换设备。1．基本原理制备去离子水所用的离子交换树脂是一种不溶于水、酸、碱和一般有机溶剂、化学稳定性好的高分子聚合物。具有交换容量高，机械强度好、耐磨性大，膨胀性小，可以长时问使用等特点。它由交联结构的骨架和带有活性离子的交换基因两部分组成。联结在骨架上的交换基因中的活性离子可与溶液中其它同性离子起交换作用：树脂本身的结构并不因此发生变化。当交换基因上的活性离子全部被交换而失去了交换能力后·只要对树脂进行再处理，仍可...
