高一下学期第五次次质量检测化学试题I卷（选择题共60分）80分钟一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请标在答题栏的相应位置）1．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性HmX一定大于HnY2．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化3．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的。④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确4．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极5.如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是()A．a与c能形成化合物B．氢化物的稳定性：d>bC．原子半径的大小顺序是：c>b>a>dD．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c>b>a6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠B.水C.硝酸钾溶液D.烧碱溶液8．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2高一化学试题第页共4页1OH--2e＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液PH减小D．原电池工作时，负极区溶液PH增大9.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤10．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热12．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质13．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅14．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被...
