化学反应的热效应VIP专享VIP免费

、化学反应的热效应————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学反应的热效应一、基础知识梳理（一）化学反应中的能量变化化学反应中两大变化化学反应中两大守恒化学反应中能量变化主要表现为（二）反应热和焓变1、反应热：定义符号单位用表示吸热，用表示放热反应热与化学反应的有关。2、焓：定义焓变的表达式符号单位用表示吸热，用表示放热焓变只与化学反应的有关，与无关。两者的关系：3、化学反应中能量变化产生的原因：微观方面（化学键的角度）宏观方面（焓变的角度）（三）常见吸热反应和放热反应（四）热化学方程式1、概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。2、书写（1）注明反应条件，不写就表明为（2）注明聚集状态，常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。（3）注意焓变的符号、数据和单位。（4）方程式的系数只表示，不表所以可以用分数表示。（5）特殊反应中和热燃烧热二、巩固练习：1、判断下列说法是否正确A：化学反应是旧键断裂和新键生成的过程。B：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。C：H2的燃烧热为285.5KJ/mol，则水分解热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+285.5KJ/molD：生成物的总能量一定低于反应物的总能量。2、下列说法错误的是（）A：热化学方程式各物质的系数不表示分子个数只代表物质的量。B：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据。C：同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同。D：化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。3．下列反应属于吸热反应的是（）。A．灼热的碳燃烧生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl（固体）反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H24．在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）。A．大B．小C．相等D．不能确定5．下列说法中正确的是（）。A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH=+285．8kJ·mol-16.(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：。（2）1molC(s)与适量H2O(g)发生反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：。（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)，放出5518kJ热量：。三、考点探讨1、ΔH大小的比较例题：下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是：A：C（s）+O2(g)=CO2(g)ΔH1C（s）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2B:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C:H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2D:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaCO3(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH22、反应热的计算（1）根据键能计算：ΔH=E（反应物键能）-E（生成物键能）例题1、SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只有S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280KJ，断裂1molF-F、S-F键分别吸收160KJ、330KJ能量，则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的ΔH（）A：-1780kJ/molB：-1220kJ/molC：-450kJ/molD：+430kJ/mol2、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1（2）根据热化学方程式计算（3）根据试验数据:ΔH=Q=C*ΔTC为热容,单位为KJ/K或...