•2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布核外电子排布图(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567……电子层符号KLMNOPQ……电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从排起，当一层后再填充下层。→近远→低高内层排满1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q核外电子的排布规律分析下表填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188思维拓展:核外电子的分层排布规律有：(1)(1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了排满了KK层才排层才排LL层，排满了层，排满了LL层才排层才排MM层层;;(2)(2)原子核外每个电子层最多容纳原子核外每个电子层最多容纳22nn22个电子个电子;;(3)(3)原子最外层电子数不超过原子最外层电子数不超过88个电子个电子(K(K层为最外层为最外层不能超过层不能超过22个电子个电子););(4)(4)原子次外层电子数不超过原子次外层电子数不超过1818个电子个电子(K(K层为次层为次外层不能超过外层不能超过22个电子个电子))。。二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：电子层层内电子数粒子符号原子核质子数或核电荷数2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于；离子结构示意图中，二者相等。请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：Mg2＋：，Cl－：。核外电不子数思维拓展3．钾的原子结构示意图为什么不能写成？答案原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。答案阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。填写教材填写教材PP1414～～1515表格：表格：科学探究一3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性逐渐减小逐渐增大原子序数原子半径的变化3～1011～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性元素化合价原子序数最高正价最低负价特例1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径的变化的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化最高或最低化合价的变化合价的变化11～～22——————33～～10101111～～1818结论结论123121818大→小+1→0+1→+5-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现周期性周期性变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-4→-1...
