选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PHVIP免费

根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离思考与交流思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)增加减少c(H+)>c(OH-)减少增加c(H+)1×10—7mol/L1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系二、溶液的酸碱性与pH值二、溶液的酸碱性与pH值讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？[H+]=1×10ˉ6mol/L否中性判断溶液酸碱性根本依据是:C(OH-)与C(H+)相对大小阅读课本p46-47，讨论下列问题(1)在实际应用中为什么要引入pH？(2)溶液的pH是如何定义的？(3)pH与溶液的酸碱性有什么关系？（4）测定溶液pH的方法有哪些？C(H+)1mol/L﹥或C(OH-)1mol/L﹥时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。C(H+)1mol/L﹤时，常用PH表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法2、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数C(H+)的负对数pHlgc(H)(2)使用范围：(2)使用范围：C(H+)<1mol/LC(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]＜1×10-7mol/L33、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpH的关的关系系33、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpH的关的关系系常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强①pH越小，溶液酸性越强，pH越大,碱性越强②pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的10n倍或缩小到原来的1/10n倍溶液呈中性pH=7溶液呈碱性pH>7溶液呈酸性pH<7常温下(250C)1000CpH<6pH>6pH=6③使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度（pH=7溶液不一定是中性）二、溶液的酸碱性与pH值二、溶液的酸碱性与pH值④pH的适用范围为0～14pH适用于c（H+）≤1mol/L当pH=0时，c（H+）＝；当pH=14时，c（H+）＝。1mol/L1×10－14mol/LpH=-lgc（H+）反之:c（H+）=10-pH注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10,[OH–]增为原来的10倍。定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、...