选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PHVIP免费

根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题

酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55

此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol

因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol

酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol

酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离思考与交流思考与交流2

比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)增加减少c(H+)>c(OH-)减少增加c(H+)1×10—7mol/L1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系二、溶液的酸碱性与pH值二、溶液的酸碱性与pH值讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少

[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性

不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性

[H+]=1×10ˉ6mol/L否中性判断溶液酸碱性根本依据是:C(OH-)与C(H+)相对大小阅读课本p46-47，讨论下列问题(1)在实际应用中为什么要引入pH

(2)溶液的pH是如何定义的

(3)pH与溶液的酸碱性有什么关系

（4）测定溶液pH的方法有哪些

C(H+)1mol/L﹥或C(OH-)1mol/L﹥时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性

一定温度下C(H+)越大,溶液酸