根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中,H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol?因有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离因有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离思考与交流思考与交流2.比较下列情况下,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少):纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)增加减少c(H+)>c(OH-)减少增加c(H+)1×10—7mol/L1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系二、溶液的酸碱性与pH值二、溶液的酸碱性与pH值讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中[H+]为多少?[H+]>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性,100℃时,[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?[H+]=1×10ˉ6mol/L否中性判断溶液酸碱性根本依据是:C(OH-)与C(H+)相对大小阅读课本p46-47,讨论下列问题(1)在实际应用中为什么要引入pH?(2)溶液的pH是如何定义的?(3)pH与溶液的酸碱性有什么关系?(4)测定溶液pH的方法有哪些?C(H+)1mol/L﹥或C(OH-)1mol/L﹥时,可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。C(H+)1mol/L﹤时,常用PH表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法2、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义:C(H+)的负对数C(H+)的负对数pHlgc(H)(2)使用范围:(2)使用范围:C(H+)<1mol/LC(H+)<1mol/L例:c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例:c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下:c(H+)常温下:pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]>[OH-]>7酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]>1×10-7mol/L<7=7[H+]<[OH-][H+]<1×10-7mol/L33、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpH的关的关系系33、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpH的关的关系系常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系:10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大,pH减小酸性增强c(H+)减小,pH增大碱性增强①pH越小,溶液酸性越强,pH越大,碱性越强②pH改变n个单位,C(H+)增大到原来的10n倍或缩小到原来的1/10n倍溶液呈中性pH=7溶液呈碱性pH>7溶液呈酸性pH<7常温下(250C)1000CpH<6pH>6pH=6③使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度(pH=7溶液不一定是中性)二、溶液的酸碱性与pH值二、溶液的酸碱性与pH值④pH的适用范围为0~14pH适用于c(H+)≤1mol/L当pH=0时,c(H+)=;当pH=14时,c(H+)=。1mol/L1×10-14mol/LpH=-lgc(H+)反之:c(H+)=10-pH注意1、PH值越小,酸性越强,PH越大,碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液,PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位,[H+]扩大为原来的10倍,PH增大一个单位,[H+]减为原来的1/10,[OH–]增为原来的10倍。定性测定:酸碱指示剂法(甲基橙、石蕊、...