第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能•当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应反高生低生高反低放热反应吸热反应（熟记常见反应）反高(1)放热反应①化学反应中放出热量的反应。②③E(反应物)E(生成物)>生低常见的放热反应：a.物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；b.中和反应（酸碱）；c.金属与水or酸的反应；d.绝大多数化合反应（CaO与H2O）。•C+CO2===2CO吸热反应•放热反应有时也需要加热才能发生！高温生高(2)吸热反应①化学反应中吸收热量的反应。②③E(反应物)E(生成物)<反低常见的吸热反应：a.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；b.H2与CuO等还原反应；c.C作还原剂的反应；d.绝大多数分解反应。C+CO2==2COC+H2O==CO+H2水煤气e.水解反应。一、反应热和焓变1、反应热化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。2、焓变1）符号：2）单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–1注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。3）表示方法放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”所谓体系是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为环境4）化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和5）焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN26）焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：ΔH=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义2、含义表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。ΔH=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol3、书写要点①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol21②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑶ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺热化学方程式一般不要写反应条件。例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)Δ...
