四川省某重点中学2014—2015学年度高二化学上学期第四次月考试题（答案不全）VIP免费

化学试题第I卷选择题（共42分）一、选择题（共6小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共12分）1.下列说法正确的是（）A.H2O分子的中心原子采取sp杂化。B.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。C.根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。D.含有非极性键的分子不一定是共价化合物。2．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子3．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．铊位于第五周期IIIA族C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤5.下列说法正确的是（）A.乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。B.稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol可表示稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ／mol。C.2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热。D.煤燃烧是化学能转化为热能的过程6．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（=H∆－TS∆）和∆S的变化情况是（）A．∆G>0，∆S<0B．∆G<0，∆S>0C．∆G>0，∆S>0D．∆G<0，∆S<0二、选择题（共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分）7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H28．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是()①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物；②所有物质微粒间都一定存在化学键；③凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp2杂化轨道成键；④ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子；⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键1催化剂高温的键能小；⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键，所以均为非极性分子。A．只有③④B．均不合理C．只有⑤⑥D．只有①②⑥9．已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性cZP－＜dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂Ｘ为稀硫酸B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—C．人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关D．Al2O3熔点很高，电解耗能大，可采用电解熔融AlCl3冶炼Al11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．25D．2012．下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅。B.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始...