课题氧化还原反应（1课时）学案教学目标1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。重点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质难点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学过程一.氧化还原反应[例]：C+2CuO2Cu+CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、[结论]：氧化反应是，还原反应。1．从化合价升降的角度来认识氧化还原反应[小结]：（1）从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。（2）氧化反应：。还原反应：。（3）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：。[注]：根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（B）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应是否氧化还原反应“得”氧“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应2．从电子转移的角度来认识氧化还原反应[例]：分析下列反应2Na+Cl2=2NaCl2Na+Cl2===2NaCl[小结]⑴氧化还原反应：。⑵氧化反应：。还原反应：。⑶氧化还原反应的本质。[练习]：讨论四种基本类型与氧化还原反应的关系[作业]：1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（B）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（D）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O00+1–1化合价升高，失去2×e—，被氧化（氧化反应）化合价降低，得到2×e—，被还原（还原反应）3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（C）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（B）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O+2H2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（D）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（B）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑
