高三化学一轮学案化学计量在实验中的应用第1课时【基础自测】1.1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。实验表明，所含的碳原子数为6.02×1023，则称为阿伏加德罗常数。2．物质的量是用作为标准来衡量的物理量。它的单位是，单位的符号为。3.人们将叫做摩尔质量，单位为，符号为。人们将叫做气体摩尔体积，单位为，符号为。标准状况下的气体摩尔体积约为。【问题探讨应用】一、基本概念[问题]物质的量与质量、体积、浓度、微粒数之间有何关系？用图表总结。[归纳拓展][迁移应用]【例题】设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()L。A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4NAn/mbD.nbNa/22.4m【解析】据题意，mg混合气体的物质的量为b/NAmol。在相同条件下，相同气体的物质的量之比等于质量之比，故ng混合气体的物质的量为nb/mNAmol，在标准状况下的体积为V=n×22.4L/mol=22.4nb/mNAL。【答案】A【变式练习】某气体的摩尔质量为Mg/mol,分子数位x，在标准状况下所占体积是V,质量是mg.某元素原子的摩尔质量为Ag/mol,原子个数为y,NA为阿伏加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。⑴M/NA⑵x/NA⑶A/NA⑷y/NA⑸m/v⑹m/M【答案】⑴该气体一个分子的质量⑵该气体的物质的量⑶该元素一个原子的质量⑷该元素原子的物质的量⑸标准状况下该气体的密度⑹该气体的物质的量二、气体相对分子质量或摩尔质量的求算[问题]通常有哪些方法可用于求算气体相对分子质量或摩尔质量？[归纳拓展]气体相对分子质量或摩尔质量的求算方法⑴根据气体的分子式直接求算。⑵根据相对密度求算：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。例如，已知某气体对分子量为M1的某种气体的相对密度为D,则M=D×M1。⑶计算1mol气体的质量，即已知混合体气体在标况下密度为d，则M=22.4d。⑷根据摩尔质量定义法：M＝ｍ／ｎ。⑸根据混合气体的各组分的分子量与物质的量的百分数或体积百分数（或物质的量之比或体积之比）求，即M＝M1×a％+M2×b％+…。[迁移应用]【例题】同温同压下，某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳中122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）。A.28B.60C.32D.44【解析】方法1.设瓶的质量为mg，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：（116-m）/32=（122-m）/44，m=100g。则所盛气体的物质的量（按CO2计算）为：（122-100）/44=0.5moL，再设气体X的相对分子质量为M，则有（114-100）/M=0.5，解得M=28，答案为A。方法2.因同温同压下，同体积的容器中所盛气体的物质的量相等，所以气体的质量越小，其相对分子质量越小。由题意知气体X的质量小于O2的质量，故气体X的相对分质量也小于O2的相对分质量。【答案】A【变式练习】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）。A.7dB.5dC.2.5dD.2d【答案】B三、阿伏加德罗常数[练习]NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并分析错误原因（高考题测验）1.10g甲烷所含有的电子数目为10NA2.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA3.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA4.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA5.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA6.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA7.常温下，7.1g氯气与足量与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA8.常温下，1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA9.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA10.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA【答案】正确的有：4.5.10.【归纳拓展】关于阿伏加德罗常数的问题常考的错点可总结如下：⑴状态问题。如水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、在常温常压下为液态；戊烷及碳原子数更多地烃，在标准状况下液态或固态。⑵特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。⑶某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。⑷一些物质中的化学键数目，如CH4、CO2等。⑸较复杂的化学反应中...
