课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制目标与素养：1.认识可逆反应及其特点。(变化观念与平衡思想)2.了解并会判断化学平衡状态。(证据推理与平衡思想)3．知道控制反应条件的意义以及相应的措施。(宏观辨识与社会责任)4.认识提高燃料的燃烧效率的重要性。(科学态度与社会责任)一、化学反应的限度1．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点①正向反应和逆向反应同时进行，两向条件相同。②一定条件下，反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，即反应物、生成物共存。2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立即化学平衡建立过程的vt图为(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。(3)化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？改变条件，转化率改变吗？[答案]转化率最大。改变条件，转化率可能改变。二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制(1)促进有利的化学反应①提高反应物的转化率即原料的利用率。②加快反应速率。(2)抑制有害的化学反应①减缓反应速率。②减少甚至消除有害物质的产生。③控制副反应的发生。2．燃料燃烧效率的提高措施(1)燃料燃烧的条件①燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。②温度达到燃料的着火点。(2)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(3)提高燃料燃烧效率的实质和意义①实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。②意义：节约能源、节省资源、减少污染等。结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？[答案]隔绝空气，降低火焰温度。1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应()(2)Cl2通入足量的水中，溶液中不存在Cl2()(3)当反应达到平衡时，v正＝v逆，c(生成物)不变，反应停止()(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好()[提示](1)×(2)×(3)×(4)×2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①B．①③C．②D．①②③[答案]B3．在容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为____________________；反应达到平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。A．单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为0[答案](1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)AC化学平衡的建立与特征1．建立——与反应途径无关(1)正向建立(2)逆向建立2．化学平衡状态的特征化学平衡特征可概括为逆、等、动、定、变。即：1．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关A[A项反应达到最大限度时v正＝v逆≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆，C项正确；对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度...
