课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制目标与素养:1.认识可逆反应及其特点。(变化观念与平衡思想)2.了解并会判断化学平衡状态。(证据推理与平衡思想)3.知道控制反应条件的意义以及相应的措施。(宏观辨识与社会责任)4.认识提高燃料的燃烧效率的重要性。(科学态度与社会责任)一、化学反应的限度1.可逆反应(1)正向反应:由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应:由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点①正向反应和逆向反应同时进行,两向条件相同。②一定条件下,反应物不可能完全转化为生成物,即反应物的转化率不可能达到100%,即反应物、生成物共存。2.化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立即化学平衡建立过程的vt图为(2)化学平衡状态的概念在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态。(3)化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度,任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态,此时反应物的转化率最大吗?改变条件,转化率改变吗?[答案]转化率最大。改变条件,转化率可能改变。二、化学反应条件的控制1.化学反应条件的控制(1)促进有利的化学反应①提高反应物的转化率即原料的利用率。②加快反应速率。(2)抑制有害的化学反应①减缓反应速率。②减少甚至消除有害物质的产生。③控制副反应的发生。2.燃料燃烧效率的提高措施(1)燃料燃烧的条件①燃料与空气或氧气尽可能充分接触,且空气要适当过量。②温度达到燃料的着火点。(2)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。(3)提高燃料燃烧效率的实质和意义①实质:从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。②意义:节约能源、节省资源、减少污染等。结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些?[答案]隔绝空气,降低火焰温度。1.判断对错(对的打“√”,错的打“×”)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O为可逆反应()(2)Cl2通入足量的水中,溶液中不存在Cl2()(3)当反应达到平衡时,v正=v逆,c(生成物)不变,反应停止()(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量,且越多越好()[提示](1)×(2)×(3)×(4)×2.某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是()①正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A.①B.①③C.②D.①②③[答案]B3.在容积为5L的密闭容器中,加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为____________________;反应达到平衡时c(H2)=________。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D.正、逆反应速率都为0[答案](1)0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1(2)AC化学平衡的建立与特征1.建立——与反应途径无关(1)正向建立(2)逆向建立2.化学平衡状态的特征化学平衡特征可概括为逆、等、动、定、变。即:1.对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是()A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同C.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等D.化学反应的限度与时间的长短无关A[A项反应达到最大限度时v正=v逆≠0,A项错误;同一化学反应,条件改变,化学平衡可能被破坏,反应限度可能就会被改变,B项正确;任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v正=v逆,C项正确;对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度...