专题化学反应的快慢与限度【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键、化学反应与能量第2节化学反应的快慢与限度1、化学反应速率2、影响化学反应速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二.教学目的1、理解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三.重点和难点复习重点：影响化学反应速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四.考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反应条件在生产和科学研究重点的应用五.知识要点化学反应有快有慢，进行的程度也有很大差别，有的化学反应进行得非常完全，有的化学反应却进行得很不完全。化学反应的快慢怎样表示？又受什么因素影响？化学反应进行的程度又受什么影响呢？（一）化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2、表达式：式中各符号的表示意义：v——化学反应速率；△c——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L；△t——时间，单位：秒（s）、分（min）、小时（h）。3、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。注意：（1）表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。（3）不能用固体和纯液体来表示反应速率。（4）化学反应速率都是正值。（二）影响化学反应速率的条件1、内因（主要因素）参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na、Mg、Al活泼性不同，与水反应速率也不同。2、外因（次要因素）（1）温度其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。（2）浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。（3）压强对有气体参加的化学反应，增大压强可以增大化学反应速率，减小压强可以减小化学反应速率。（4）催化剂催化剂能够改变化学反应速率。原因：催化剂能降低反应物分子间反应时的能量（活化能）增大了有效碰撞次数。（5）影响化学反应速率的其他因素①固体表面积：一般颗粒越小与其他物质的接触面积越大反应速率越大。②物质的状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。③其他的如光、电磁波、超声波等也能影响物质的化学反应速率。（三）化学反应的限度——化学平衡1、可逆反应（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。正向进行的反应叫正反应，逆向进行的反应叫逆反应。可逆反应的前提是“在相同条件下”，如果条件不同，即使可以向逆方向进行，也不是可逆反应，如；，因为反应条件不同，不属于可逆反应。（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。例如：，。2、化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下，可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等（即v（正）=v（逆）），反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫化学平衡状态。（2）化学平衡状态的特点——可用“逆、等、动、定、变”描述。①逆——化学平衡状态概念的适用范畴是一切可逆反应。②等——v（正）=v（逆），反映了平衡状态的本质。③动——正反应和逆反应仍在进行，是一种动态平衡。④定——达平衡状态后各反应混合物的浓度不再改变，达到了一个固定不变的状态，是平衡状态的外部表现。⑤变——改变影响平衡的条件使v（正）v（逆），则平衡发生移动，平衡状态发生改变。3、化学反应限度的改变——化学平衡的移动（1）化学平衡移动的原因可逆反应达到化学平衡的根本原因是v（正）=v（逆），因此如果我们改变影响化学反应速率的一个因素，使v（正）v（逆），则化学平衡状态被打破，反应...
