第2课时影响化学平衡状态的因素学习目标1.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2.能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。3.理解勒夏特列原理的涵义。学习过程一、浓度对化学平衡的影响仔细观察教材[实验2-5]和[实验2-6]可以得出什么结论?【结论】增大反应物浓度,正反应速率,平衡向移动;增大生成物浓度,逆反应速率,平衡向移动;减小反应物浓度,正反应速率,平衡向移动;减小生成物浓度,逆反应速率,平衡向移动。【讨论】在v-t图中表示出增加FeCl3溶液和增加NaOH溶液后,正、逆反应速率的变化情况。【练习1】画出以下几种情况的v-t图。①增大反应物浓度②减小生成物浓度③增大生成物浓度④减小反应物浓度【练习2】可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气浓度【分组讨论】以上平衡移动的v-t图有何特点?a.对平衡体系中的固体和纯液体物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固体或纯液体的量并不影响v(正)、v(逆)的大小,所以化学平衡不移动。b.只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。c.只改变一种物质浓度后,速率-时间图像是连续的。二、压强对化学平衡的影响下表是450℃时,不同压强下N2和H2反应生成NH3(N2+3H22NH3)达到化学平衡时,NH3体积分数的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4分析上述数据,你可以得出什么结论:在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向移动,减小压强,平衡向移动。【讨论1】对于H2(g)+I2(g)2HI反应,若增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?并画出v-t图。【讨论2】对于平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡怎样移动?【练习】下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)三、温度对化学平衡的影响观察[实验2-7]NO2为色气体,N2O4为色气体。对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1,升高温度,混合气体的颜色;降低温度,混合气体的颜色。升高温度,化学平衡向方向移动;降低温度,化学平衡向方向移动。【练习】对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应为放热反应。升高温度产生的影响是()A.v(正)增大,v(逆)减小B.v(正)、v(逆)不同程度增大C.v(正)减小,v(逆)增大D.v(正)、v(逆)同等程度增大四、催化剂对化学平衡无影响【讨论】①画出正、负催化剂时的v-t图。②催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂,其目的是什么?五、化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的、新化学平衡的过程叫化学平衡的移动。化学平衡为动态平衡,条件改变造成。六、勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够这种改变的方向移动。随堂检测1.恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);DH<0。以下说法正确的是()A.若正反应速率v(SO2)=v(SO3),则反应达到平衡B.若向容器中充入氦气,正、逆反应速率均增大C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率2.一定温度下,某密闭容器中充入2molN2和6molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);DH<0。下列说法正确的是()A.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时,说明反应已达到平衡状态B.若保持容器体积不变,再通入2molNH3,平衡时NH3的体积分数不变C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,则平衡将向右移动D.其他条件不变,只改变温度、压强、浓度中的一个条件,均可能提高N2的转化率3.下列说法中,错误的是()A.使用催化剂能够降低反应所需能量,增大反应物分子中活化分子所占百分数,从而增大反应速率B.增大反应物浓度,可以增大反应物分子中活化分子的百分数,从而增大反应速率C.升高温度,可以增大反应物分子中活化分子的百分数,增大反应速率D.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4.在一定温度下,下...
