催化剂对过氧化氢分解速率的影响一、化学反应速率的影响因素1、内因：2、外因【有效碰撞理论】有效碰撞：能够的相互碰撞活化分子：能够发生的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（1）浓度1）其他条件相同时，浓度越大，反应速率2）反应物浓度增大，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数（2）压强1）对于有参加的反应，增大压强，速率2）增大压强，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数（3）温度1）其他条件相同时，温度升高，速率，2）温度升高，活化分子，反应速率（4）催化剂1）使用催化剂，化学反应速率2）催化剂可以活化能，活化分子，反应速率【注】①催化剂只同等程度的加快正逆反应速率，不能改变反应的，也不影响。3）催化剂的作用①硫酸工业中，由SO2转化为SO3时常用作催化剂②合成氨工业中使用以为主体的多成分催化剂③生物体内的各种具有催化活性，是生物催化剂二、化学反应速率的测定反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程无催化剂无催化剂EaEa22EaEa11有催化剂有催化剂【思考】已知CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1）你认为下列式子可以表示反应速率的有A、V(HCl)=0.1mol·L-1·min-1B、V(CaCl2)=0.05mol·L-1·min-1C、V(CO2)=1.12L·min-1D、V(CaCO3)=0.5g·min-11、测量速率的原理随着反应的进行而变化的性质都可以用来测定反应速率2、测量速率的方法（1）利用能直接观察的性质来测定。如：气体的、压强、温度等（2）测定反应物的浓度（3）反应有明显的颜色变化时，常利用和的正比关系，换算成反应物（或生成物）的浓度来测量速率。三、H2O2分解的影响因素1、H2O2分解的影响因素过氧化氢俗称，稳定，分解①溶液的：碱性溶液中，H2O2分解较快②H2O2、、遇到大多数分解也会加快③在催化剂作用下，迅速分解。如、、等反应方程式：2、实验方案设计（1）实验原理——比较法选用MnO2、Fe2O3等作催化剂，由于不同的催化剂及同一催化剂其、均影响分解速率，所以实验时注意控制变量（2）实验步骤称量催化剂MnO2、Fe2O30.1g→按图组装装置→记录各段时间内收集氧气体积（3）实验结论：（4）交流与讨论①判断H2O2分解速率的大小：可通过观察比较H2O2溶液中或②在加装药品前，应进行的操作是，该操作如何进行？
