高中化学 第二节 分子的立体结构第三课时学案 新人教版选修3VIP免费

第二节分子的立体结构（第3课时）编写人：李洪琴审核：高二化学组寄语：青春，需要彩虹般绚丽的向往，而追求的脚步则需山一般坚实沉稳！【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、培养学生分析、归纳、综合的能力【学习重、难点】配位键、配位化合物的概念【学习过程】四、配合物理论简介[引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物---------配合物[阅读教材]阅读教材41-43，然后讨论交流。[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色：[讲解]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为，叫做。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，[问题探究]什么是配位键？配位键如何表示？1、配位键（1）定义：（2）配位键中的“给予体”、“接受体”给予体：提供的原子叫做电子对给予体。接受体：接受形成的原子叫做接受体。（3）表示方法：AB（电子对给予体）(电子对接受体)（4）配位键的形成条件：其中一个原子必须提供。另一原子必须具有能够接受的空轨道。注意：配位键是一种特殊的键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。[过渡]什么是配位化合物呢？2.配位化合物（1）定义：金属离子或原子与某些分子或离子以结合而形成的化合物称为配合物。（2）配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带电的离子，过渡金属离子最常见。配位体：简称配体，是含有的阴离子或中性分子。配位体中直接同中心原子配合的原子叫。配位原子必须是含有的原子。常见配位体如：NH3、H2O、SCN-等配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数（3）配合物的命名：关键在于配合物中配离子的命名。命名顺序：自右向左，配位体数（即配位体右下角的数字）—配位体名称—“合”字或“络”字—中心离子的名称—中心离子的化合价。例如[Zn(NH3)2]SO4读作硫酸二氨合锌。（4）配合物的形成：[实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成，继续添加氨水，难溶物，得到的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。[问题]写出有关的化学方程式[分析]在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子给出，Cu2＋接受，以形成了[实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。[现象][分析]这种颜色是跟离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在（5）配合物的性质配合物溶于水后电离；配位键越强，配合物越。【跟踪练习】A级1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键A级2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl3A级3、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]+C．NH3·H2OD．NH4NO3【课堂检测】A级1、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子A级2、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键B级3、下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④B级4、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2C级5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤C级6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物...