高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能--电池（第2课时）导学案1 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源【学习目标】【知识与技能】：1、了解电池的一般分类,2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3、掌握几种典型化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。【过程与方法】：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识【情感态度与价值观】：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题初步形成较为客观、正确的能源观【学习过程】1.化学电池是将化学能转变为的装置。它包括、和几大类。2.一次电池也叫，二次电池也叫或，二次电池的优点是。3.电池的主要优点有：。一、一次电池1．一次电池的主要品种主要有。2．碱性锌锰干电池负极是，正极是，电解质是。电极反应负极：：正极：：总反应。锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2,还原产物为Mn2O3,电解质是KOH溶液。随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。3．锌银电池负极是，正极是，电解质是。电极反应负极：；正极：；总反应；优点。4．锂电池负极是，正极是；优点。5．水果电池给你Al、Zn、Cu和一只苹果你能制成几种水果电池?ZnCu二、二次电池1．铅蓄电池负极是，正极是，电解质是。（1）铅蓄电池放电电极反应负极：；正极：；总反应优点；缺点。（2）铅蓄电池充电电极反应负极：；正极：；总反应。2．上述反应的可逆反应方程式。3．镍氢（MH-Ni）电池电池反应：1/2H2+NiOOH=Ni(OH)2负极：1/2H2+OH--e-=H2O正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH—4．铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。5．当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达到1.18g/cm3时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用。6．锂电池：常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酸酰氯（SOCl2）中组成。总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。7.银—锌电池—钮扣电池银锌电池是一种纽扣式大容量电池，电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn－2e－+2OH－====Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-总反应为：Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2三、燃料电池1．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的直接转换戌的化学电池。2．氢氧燃料电池（1）燃料是，氧化剂是，电极材料用，用电解质。（2）电池反应介质电池反应：酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极（3）该电池的特点是能量转化率高，可达70%以上，且其燃烧的产物为水，因此不污染环境。3．燃科电池的燃料还可用。导学案参考答案1.电能、一次电池、二次电池、燃料电池。2.干电池、充电电池、蓄电池、重复使用。3.能量转换效率高，供能稳定可靠，可制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池组，使用方便，易于维护，可在各种环境下使用。一、一次电池1．普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池、锂电池。2．Zn、MnO2、KOH、负极是Zn+2OH－－2e-=Zn(OH)2正极是2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH－总反应Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O33．Zn、Ag2O、KOH负极是Zn+2OH－－2e-=Zn(OH)2正极是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－总反应Zn+Ag2O=ZnO＋2Ag优点：比能量大，电压稳定，储存时间长。4．负极是Li、正极是MnO2、CuO、FeS2优点：比能量高、电压高、工作温度宽、储存时间长。二、二次电池1．铅蓄电池负极是Pb、正极是PbO2、电解质是硫酸，（1）铅蓄电池放电电极反应负极：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4正极：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42—（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（I）总反应PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（I）优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉缺点：比能量低、笨重、废弃会污染环境。（2）铅蓄电池充电电极反应负极：PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42-（aq）正极：PbSO4（s）+2H2O（I）-2...