沉淀溶解平衡【复习目标】1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【知识建构】一、沉淀溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2．表达式：如：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－（aq）3．特征：动、等、定、变4．溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp平衡左移，生成沉淀Qc＝Ksp饱和，达到沉淀溶解平衡状态Qc②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①【仿真练习】1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动2．下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)4．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO...
