第1课时有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应[学习目标定位]会根据有机物的组成和结构特点，分析加成反应、取代反应的原理，会书写常见有机物发生加成反应或取代反应的化学方程式。一、加成反应1．定义加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。2．能发生加成反应的不饱和键和对应有机物(1)常见的不饱和键：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、碳氧双键。(2)能发生加成反应的物质类别：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等。3．能发生加成反应的试剂常见的有H2、X2、HX、HCN、H2O等。4．加成反应的电性原理发生加成反应时，不饱和键两端带部分正电荷(δ＋)的原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子或原子团结合；不饱和键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分正电荷(δ＋)的原子或原子团结合，生成反应产物。完成下列反应的化学方程式：①＋H2―→CH3—CH2OH；②＋HCN―→。5．加成反应的应用(1)合成乙醇CH2==CH2＋H2O――→CH3CH2OH。(2)制备化工原料—丙烯腈CH≡CH＋HCN――→CH2==CH—CN。(3)制备溴乙烷CH2==CH2＋HBr――→CH3CH2Br。有机物的加成反应(1)有机物发生加成反应的通式是A1===B1＋A2—B2―――→(2)根据有机物本身及试剂的结构特点，不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应。结构试剂产物H2、X2、HX、H2O烷、卤代烃、醇—C≡C—H2、X2、HX、H2O、HCN烷、烯、烯醇、卤代烃、腈、卤代烯烃H2、HCN醇、羟基腈H2环烷烃例1下列反应属于加成反应的是()A．C3H8＋Cl2――→C3H7Cl＋HClB．C3H8――→C2H4＋CH4C．CH2==CH2＋H2O――→CH3CH2OHD．＋3HNO3――→＋3H2O答案C解析A、D项属于取代反应；B项是裂解反应；C项是加成反应。【考点】有机反应类型【题点】加成反应类型的判断规律总结常见的加成反应(1)烯烃、炔烃、苯环、醛、酮与氢气的反应。(2)烯烃与H2O、HX、X2等的反应。(3)醛、酮与HCN的反应。(4)—C≡N与HCN、NH3的反应。(5)—C≡C—与HX、X2、HCN、NH3的反应。例2乙烯酮(CH2==C==O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2==C==O＋HA―→。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是()A．与HCl加成时得到CH3COClB．与H2O加成时得到CH3COOHC．与CH3OH加成时得到CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成时得到CH3COOCOCH3答案C解析由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，其中的碳碳双键断裂，氢原子加到—CH2—上。C项中的CH3OH断裂的化学键不正确，产物应为CH3COOCH3。【考点】有机反应类型【题点】加成反应类型的判断易错警示书写加成反应产物结构简式时要注意原子连接的位置须正确。二、取代反应1．定义(1)观察以下反应特点，回答问题。CH3—CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl＋Br2――→＋HBr＋3HNO3――――→＋3H2O＋HO—SO3H(浓)((((＋H2O以上反应从结构变化上看都是有机物中的某个或某些氢原子被其他原子或原子团代替的反应。(2)有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应称取代反应。2．有机化合物与极性试剂的取代反应(1)从化学键类型上分析，发生取代反应时断裂的是极性单键。有机化合物分子中有极性单键，就能发生取代反应。有机化合物与极性试剂的取代反应可用通式表示：A(2)根据上述规律完成下列反应方程式①CH3CH2CH2Br＋NaOH――→CH3CH2CH2OH＋NaBr；②CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O；③CH3CH2Cl＋NH3―→CH3CH2—NH2＋HCl；④CH3CH2Br＋NaCN―→CH3CH2CN＋NaBr。3．α-H的取代反应在含有官能团的有机化合物分子中，与官能团直接相连的碳原子称为α-C，其上的氢原子称为α-H；与α-C相连的碳原子称为β-C，其上的氢原子称为β-H。由于受官能团影响α-C上的碳氢键最容易断裂，发生取代反应。如：CH3—CH===CH2＋Cl2――→。能发生取代反应的物质及对应的试剂(X为卤素)物质试剂X2、HNO3、H2SO4R—CH2—HX2R—CH2—OHHX、HOOC—RR—CH2—XH2O、NaCN、NH3、NaOH烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中与α-C相连的氢原子X2等例3下列有机反应中，不属于取代反应的是()A．＋Cl2――→＋HClB．2CH...
