高中化学 第1章 化学反应与能量转化章末小结与测评学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第1章化学反应与能量转化[知识网络构建][教师备选]一、化学反应的热效应【答案】一、①＞②＜③＜④＞⑤kJ·mol－1或J·mol－1⑥ΔH1＋ΔH2＋ΔH3⑦聚集状态⑧整数或分数⑨符号和单位二、电化学基础【答案】二、①活泼性不同②电解质溶液③还原反应④相连的两个电极⑤电解质溶液⑥氧化反应⑦还原反应⑧化学⑨电化学⑩析氢⑪吸氧⑫牺牲阳极⑬外加电流[专题总结对练]专题一焓变的计算计算焓变(ΔH)的基本方法1．ΔH＝反应物总键能－反应产物总键能2．ΔH＝反应产物总能量－反应物总能量＝H(反应产物)－H(反应物)3．ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。4．根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，从而确定ΔH。[注意]常见物质(物质的量为1mol)中化学键数目物质CO2CH4P4SiO2石墨金刚石S8Si键型C＝OC—HP—PSi—OC—CC—CS—SSi—Si键数24641.5282[专题对练]1．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________________。[解析]根据盖斯定律，由2×(③－②)－①＝④可知ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。[答案]2ΔH3－2ΔH2－ΔH12．已知下列反应：【导学号：41722059】SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。[解析]将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。[答案]ΔH1＋ΔH2－ΔH33．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC==OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。[解析]根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－反应产物的键能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。[答案]－99＋41专题二电解原理及应用1．电解池的工作原理示意图2．电极产物的判断3．用惰性电极电解电解质水溶液的类型归纳类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解电解质型电解质的离子放电HClHCl减少增大加HClCuCl2CuCl2减少－加CuCl2电解水型阳极OH－放电，阴极H＋放电NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大减小加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不变加H2O放出氢气生成碱型阴极H＋放电NaCl电解质和水部分离子浓度减少增大加HClKBr加HBr放出氧气生成酸型阳极OH－放电AgNO3电解质和水部分离子浓度减少减小加Ag2OCuSO4加CuO[专题对练]1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C[A对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为...