第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解焓变与反应吸热或放热的关系。2.掌握化学方程式的书写和意义。■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的焓变1.焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号H。【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2.焓变（1）定义：_______，符号___。是用来描述反应热的物理量。（2）表达式及单位△H=H（反应产物)—H（反应物），单位：KJ/mol或J•mol—1（3）意义P:从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：____________，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需吸收能量。放热反应：__________，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需释放能量。二、热化学方程式1.定义：表明_______________的化学方程式。2.含义：不仅表明了__________，也表明了__________。问题思考1？（1）焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？（2）反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？自主梳理参考答案一、1.用来描述物质所具有的能量的物理量H2.（1）生成物的总焓与反应物的总焓之差△H（3）△H>0△H<0二、1.反应所放出或吸收热量2.化学反应中的物质变化化学反应中的能量变化问题思考参考答案问题思考1：（1）焓用来描述物质所具有的能量的物理量；焓变是是用来描述反应热的物理量。（2）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=△H（Qp为等压反应热）问题思考2：反应焓变单位中的mol-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：反应热△H的单位是kJ/mol，为每摩尔反应的热效应。对于aA+bB→cC+dD的反应，每摩尔反应是指amolA与bmolB作用生成cmolC和dmolD的反应。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：反应热与焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号Q△H与能量变化关系Q>0,反应吸收热量Q<0，反应放出热量△H>0，反应吸收热量△H<0，反应放出热量二者的相互联系△H是化学反应在恒定温度和压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热（Qp）；△H=Qp，中学阶段二者通用与键能的关系△H=Qp=反应物的键能—生成物的键能探究二：热化学方程式的书写1.热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示粒子个数又表示该物质的物质的量是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不需注明必须在分子式后注明△H正负号无必须注明及单位意义表示化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.正确书写热化学方程式①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。③△H的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但绝对值不变。⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。■典例剖析-名师释疑助航例1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝–393.51kJ·mol1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝–395.41kJ·mol1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高...
