第三节化学反应热的计算【学习目标】:能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算【重、难点】:根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【复习】：盖斯定律的内涵：燃烧热的定义：【知识疏理】：二、反应热的计算在计算反应热时，注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位。[例1].在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4的燃烧的热化学方程式，1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？[解]：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。[例2].葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：（1）、100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（2）、生成18g水时，放出的热量；[解]：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ。（2）18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为：2800kJ×1/6=466.67kJ.答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。（2）466.67kJ.[例3].已知：A(g)+D(g)==C(g)△H1；B(g)+D(g)==E(g)△H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1）D、（△H1-△H2）:（△H3-△H2）[解]：可用十字交叉法。因1molA与D完全反应放热△H1，1molB与D完全反应放热△H2，1molA与B的混合气体与D完全反应放热△H3，可得：可得则A、B的物质的量之比为：（△H2---△H3）/(△H3----△H1)=（△H3---△H2）/(△H1----△H3).即B选项正确。巩固练习1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=—184KJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=—802.3J·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H2=—293KJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—571.6KJ·mol-12、已知⑴、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H1＝akJ·mol-1⑵、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1⑶、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)△H1＝ckJ·mol-1⑷、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）△H=—Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）A、16QB、8QC、4QD、2Q5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝—283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝—241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—-11036kJ/mol6、已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=—-184.6KJ·mol-1,则HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A、+184.6KJ·mol-1B、92.3KJ·mol-1C、—-369.2KJ·mol-1D、+92.3KJ·mol-17、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失...
