第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。例如：SO2和O2的反应可表示为2SO2＋O22SO3。2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酯化反应属于可逆反应。()(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。()(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。()答案：(1)√(2)×(3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl2=====2HCl与2HCl=====H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O2=====2SO3与2SO3=====2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选C。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质浓度可能是()A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.4mol·L－1D．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.4mol·L－1[解析]化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而当c(Z)＝0.1mol·L－1时，c(Y)＝0.45mol·L－1。[答案]B解答本题的思维流程如下：可逆反应的特征1．下列有关可逆反应(或过程)的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HI=====H2＋I2与H2＋I2=====2HI互为可逆反应C．CaCO3=====CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应D．固体溶质的溶解、结晶过程为可逆过程解析：选C。CaCO3的分解与CaO和CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C错误。2．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2＋3H22NH3，已知反应达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则N2的起始浓度范围可能是多少？解析：若反应从正向开始，则N2的最大浓度为(假设反应物转化率为100%)0.2mol/L＋×0.2mol/L＝0.3mol/L，若反应从逆向开始，则N2的最小浓度为0.2mol/L－×0.3mol/L＝0.1mol/L，故N2的起始浓度范围为0.1mol/L≤c(N2)≤0.3mol/L。答案：0.1mol/L≤c(N2)≤0.3mol/L化学平衡状态1．化学平衡的建立在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中投入一可逆反应的反应物：以上过程中vt图像表示如下：2．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3．化学平衡的特征——研究对象是可逆反应——正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等，即v正＝v逆——化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，即v正＝v逆≠0——在平衡体系中，各组成成分的含量保持不变——改变影响平衡的条件，平衡会改变，直至达到新的平衡1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。()(2)反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0。()(3)反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持相等。()(4)气体的压强不变时，反应一定处于平衡...
