高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学习目标：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(重难点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(重难点)[自主预习·探新知]一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(3)溶解平衡的特征2．溶度积常数(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为Ksp。(2)表示方法对MmAnmMn＋＋nAm－来说Ksp＝[c(Am－)]n·[c(Mn＋)]m。(3)影响因素Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。(4)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。(3)利用平衡原理法向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO===BaCO3↓＋SO。2．沉淀的转化实验探究实验步骤实验现象A中产生白色沉淀，B中变为黄色沉淀，C中变为黑色沉淀离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－实验结论溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀3.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小。()(2)在不加入其他物质的情况下，对于饱和溶液，降低温度可以生成沉淀，升高温度也可以生成沉淀。()(3)只有难溶物才可能得到沉淀，而对于易溶物，如KNO3不可能得到它们的沉淀。()(4)溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大。()(5)在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液B[无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。]3．溶度积常数表达式符合Ksp＝c(Ax＋)2·c(By－)的是()【导学号：73702218】A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)C[根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)。][合作探究·攻重难]溶度积的应用物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01g的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。[思考交流]1．同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？为什么？【提示】不对。对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl>AgBr>AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为M...