第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。(重点)2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难点)水的电离[基础·初探]教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝。(2)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。[探究·升华][思考探究]用电导仪测定水的电导率，如下图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。问题思考：(1)写出水的电离方程式。据此判断水分子电离出的H＋和OH－数目相等吗？【提示】H2OH＋＋OH－。水分子电离出H＋和OH－数目相等。(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，完成下表。水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升温______增大增大增大加酸左移______减小不变加碱左移______增大不变【提示】右移增大减小(3)升高温度，水的平衡常数如何变化？【提示】升高温度，水的平衡常数增大。[认知升华]水的电离1．水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分子电离出的H＋和OH－数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。2．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进3.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝KW/c(H＋)酸。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝KW/c(OH－)碱。(3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝。[题组·冲关]题组1影响水的电离平衡的因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变【解析】本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，c(H＋)增大，但仍呈中性，D项不正确。【答案】B2．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将A点变为B点，采取的措施是_______________________________________________________________________________________________。(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。【解析】(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H＋)、c(OH－)可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。(2)A点KW＝10－14，B点KW＝10－12，故由A点变为B点须进行升温。(3)c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－8mol·L－1。c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－8mol·L－1。【答案】...
